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    已知NO2、NO均可与NaOH溶液发生化学反应：

    2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O

    NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O

    将224 mL(SPT)NO和NO2的混合气体溶于20 mL　NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出，则NaOH溶液的物质的量浓度为

    [　　]

    A．

    1 mol/L

    B．

    0.5 mol/L

    C．

    0.25 mol/L

    D．

    0.2 mol/L

    答案：B
    解析：

    由NO2、NO和NaNO3、NaNO2的分子组成可知，在化学反应里NaOH与NO2、NO混合气体物质的量相等．224 mL(SPT)NO和NO2的混合气体的物质的量是0.01 mol，则NaOH的物质的量也是0.01 mol．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?朝阳区一模）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．
    （1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应
    2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO
    2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO

    （2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是
    ab
    ab

    a．用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
    b．用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
    c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
    （3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2．
    Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
    2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
    H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
    ①尿素释放出NH3的热化学方程式是
    CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol
    CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol

    ②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由
    升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行
    升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行

    Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：
    ①曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是
    3：1
    3：1
    ．
    ②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是
    4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2
    4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2
    ．
    ③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是
    4NH3+5O2═4NO+6H2O
    4NH3+5O2═4NO+6H2O
    ．
    ④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为
    1.5×10-4
    1.5×10-4
     mg/（m3?s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是元素R的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）．已知F可用作化肥，也可用来制炸药；G可用于作防腐剂或建筑工程上的抗冻剂．据此回答以下问题：
    （1）单质A必定是
    非金属
    非金属
    （填“金属”或“非金属”），理由是
    因为B+C→A+X，X为不含R元素的另一物质，且A为单质，因此，A元素在B、C中应分别呈正、负价，所以A是非金属
    因为B+C→A+X，X为不含R元素的另一物质，且A为单质，因此，A元素在B、C中应分别呈正、负价，所以A是非金属
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式
    4NH3+6NO=5N2+6H2O
    4NH3+6NO=5N2+6H2O
    ．并指出该反应在现代化学工业上的实际意义
    用于治理NO对大气的污染
    用于治理NO对大气的污染
    ．
    （3）物质B的分子空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （4）已知反应②是氧化还原反应，其氧化产物与还原产物的质量比为
    5：3
    5：3
    ．
    （5）写出反应③的离子方程式
    NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O
    NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁氧体是一类磁性材料，通式为MO?xFe2O3（M为二价金属离子）．
    根据题意完成：
    Ⅰ、为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3（s） 作为原料，先制备Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3（s），经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe（OH）2与2molFe（OH）3混合灼烧可得到1mol Fe3O4]．需要加入FeCl3（s）
    32.5
    32.5
     g．
    Ⅱ、如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）为原料制备9.0g MgO?2Fe2O3，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）
    350
    350
     mL．
    Ⅲ、在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体．计算：
    ①ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）．
    ②推算该产品的化学式（写出推算过程）．
    Ⅳ、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+?Fe3+[Fe3+（1-x）?Cr3+x?O4]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688L（标准状况）．计算：（均需写出计算过程）
    ①参加反应的铁氧体的物质的量．
    ②所得气体中NO、NO2的体积比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体．
    （1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是
     
    （填化学式）．
    （2）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．
    已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．
    查阅资料获知如下反应的热化学方程式：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ①一定条件下，N2与O2反应生成NO或NO2均能够自发进行，其原因是
     
    ；NO分子中化学键的键能为
     
    kJ?mol-1．
    ②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=
     
    ．对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是
     
    （填代号）．
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