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    【题目】下列过程不用通电也能进行的是（ ）

    ①电离　②电解　③电镀　④电泳　⑤电化学腐蚀

    A. ①⑤ B. ②③④ C. ① D. ①④⑤

    【答案】A

    【解析】分析：根据电解、电镀、电化学腐蚀的原理以及电离、电泳概念分析。

    详解：①电离是电解质在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子的过程，不一定通电；

    ②电解是在外加电流的作用下在阴阳两极上发生氧化还原反应的过程；

    ③电镀利用的是电解原理；

    ④电泳是胶体在外加电流的作用下胶体粒子作定向运动的过程；

    ⑤电化学腐蚀是不纯金属或合金跟电解质溶液接触较活泼的金属失去电子而被腐蚀的过程；

    综上所述不用通电的是①⑤，答案选A。

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    C. NH5的电子式为

    D. 它与水反应的离子方程式为NH4++H﹣+H2O=NH3H2O+H2↑

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    X

    Y

    Z

    W

    （1）写出W的离子结构示意图__________

    （2）比较W 与Z的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 （写化学式）

    （3）写出X的氢化物的电子式 ，写出X氢化物的水溶液与X的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式

    （4）已知：① C(s)+ O2(g)= CO2(g) H=a kJ· mol-1；② CO2(g) +C(s)=2CO(g) H=b kJ· mol-1；

    ③ Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) H=c kJ· mol-1。写出工业生产中用碳粉还原二氧化硅制取粗硅的热化学方_____________________________。

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    C．1 mol CO2 的质量为44g/mol

    D．NA个CO2分子的质量(以克为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同

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    回答下列问题：

    （1）p1、p2、p3的大小关系是______________，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为 。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。

    （2）900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数K＝ 。

    （3）将（2）中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_______，二者之间有何关系？____________________。

    （4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2＝-41.2 kJ/mol

    ① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。

    ② 已知298 K时相关化学键键能数据为：

    化学键

    H—H

    O—H

    C—H

    E/(kJ·mol-1)

    436

    465

    413

    1076

    则根据键能计算，H1＝ ，它与上述实测值差异较大的原因可能是 。

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    B. 图②中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+

    C. 图①中发生的还原反应是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-

    D. 若图①中7.2g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生32.1g氢氧化铁沉淀

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