下表是元素周期表的一部分.针对所给的元素.完成下列各小题.ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2 CNO 3Na AlSi SCl 21. 第3周期中金属性最强的元素是 .22. C.N和O原子半径由小到大的顺序的是 .23. 第3周期中气态氢化物最稳定的是 .24. Si是带来人类文明的重要元素之一.其氧化物化学式是 .25. 铝是大自然赐予人类的宝物.它的一个用途是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				C	N	O
3	Na		Al	Si		S	Cl

21. 第3周期中金属性最强的元素是               （填元素名称）。
22. C、N和O原子半径由小到大的顺序的是                  。
23. 第3周期中气态氢化物最稳定的是                  （填化学式）。
24. Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是          。
25. 铝是大自然赐予人类的宝物。它的一个用途是发生铝热反应，冶炼某些难熔金属，写出
该反应的一个化学方程式                                                     。
26. S元素形成的氢化物与其氧化物SO₂相遇后的现象是                           。

21. 钠；22. O＜N＜C；23. HCl；24. SiO₂；
25. 2Al+Fe₂O₃

2Fe+Al₂O₃；26. 生成淡黄色固体

试题分析：21. 第3周期中金属性最强的元素在周期表的最左侧，是钠。
22. 同一主族元素的半径随原子序数的递增而减小。故原子半径由小到大的顺序的是O＜N＜C；
23. 第3周期中最稳定的气态氢化物是非金属性最强的元素组成的，是HCl；
24. Si元素的化合价为+4，其氧化物化学式是SiO₂；
25. 冶炼某些难熔金属铝热反应2Al+Fe₂O₃

2Fe+Al₂O₃；
26. S元素形成的氢化物与其氧化物SO₂相遇：2H₂S+SO₂→3S+2H₂O,现象生成淡黄色固体。

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下列气态氢化物最稳定的是

A．HCl

B．HBr

C．HF

D．HI

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下列物质互为同分异构体的一组是（　　）

A．³⁵Cl和³⁷ Cl

B．正丁烷和异丁烷

C．O₂和 O₃

D．H₂O 和 H₂O₂

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Ⅰ. A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，
①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体
③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体
④G是除氢外原子半径最小的元素
（1）A 的名称是       ，B位于周期表中第   周期第   族。
（2）C的原子结构示意图是                   ，
A元素与D元素形成化合物的电子式是                      。
（3）F的元素符号是             。
（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是                ，酸性最强的化学式是           ，气态氢化物最稳定的化学式是              。
（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是
                                                                            。
Ⅱ、（1）下表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线。

（2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。
① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）
② 气态氢化物最稳定的非金属元素

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如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是(　　)

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下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）

A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低

B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D．溴单质与H₂的反应比碘单质与H₂的反应更剧烈

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(l)W在周期表中的位置是___________，Q、R、T三种元素原予的半径从大到小排列顺序为（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式___________，R气态氢化物分子的结构式为___________；
（2）元素的原子得电子能力：Q_____W（填“强于”或“弱于”）；
（3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点___________（填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物；
（4）T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是___________（填名称）；
（5）现有8种属于短周期的元素，它们的性质、数据如下表所列。请指出R元素在下表中的对应编号___________，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号___________。

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(10分)在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现外围电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表重新分为五个区。在1－36号元素中
(1)在s区中，族序数最大的元素，其原子的价电子的电子云形状为   。
(2)在d区中，人类使用最早，应用最广泛的元素的常见离子的电子排布式为  ，    。
(3)在ds区中，原子序数最大的元素，原子的价电子排布式为       。
(4)在p区中，第2周期、ⅤA族元素原子价电子的轨道表示式为             。

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X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是

A．原子序数： X＜Y	B．原子半径：X＜Y
C．离子半径：X＞Y	D．原子最外层电子数：X＜Y

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