Question

取一定量可能含有Cu(NO₃)₂、AgNO₃、KNO₃三种物质中的一种或多种成分的粉末，加热后得到A气体a L，将气体用足量的水吸收，剩余气体B的体积为a/6  L。下列相关推测正确的是

A．NO2与O2的体积比为5：1

B．气体B可能是NO2

C．NO2与O2的体积比为2：1

D．固体粉末的组成为n[Cu(NO3)2]：n(AgNO3)：n(KNO3)=1：3：1

Answer 1

CD

根据所学硝酸盐加热分解相关知识可知，按金属活动性顺序有：K、Ca、Na形成的硝酸盐加热分解生成亚硝酸盐和O₂；Mg至Cu形成的硝酸盐加热分解生成高价金属氧化物、NO₂和O₂；Hg至Au形成的硝酸盐加热分解生成金属单质、NO₂和O₂。
据此有：2KNO₃2KNO₂+O₂↑
2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑
2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑
由题可知，生成气体被水吸收后体积减小，则说明气体A中一定含有NO₂，而根据方程式可知，有NO₂生成时肯定伴随O₂生成，且n(NO₂):n(O₂)≤4:1。根据NO₂、O₂与水反应方程式（4NO₂+O₂+2H₂O→4HNO₃）可知NO₂肯定能被全部吸收，剩余气体中只有O₂，所以B错误。减少的气体体积为，其中n(NO₂):n(O₂)=4:1，则说明NO₂占了原气体体积的4/6，加之剩余的a/6L全为O₂，O₂占了原气体体积的2/6，所以A气体中n(NO₂):n(O₂)=4:2=2:1，所以A错误，C正确。
又由上述硝酸盐分解的方程式可知，若生成气体满足n(NO₂):n(O₂)=2:1，且三种盐都含有时，AgNO₃的含量可以是任意值，Cu(NO₃)₂和KNO₃的物质的量之比必须满足1:1，所以D正确。