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    （11分）（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有     和     。
    （2）锌与盐酸反应速率可以通过观察        进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是      或     。
    （3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

    时间/min
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    体积/mL
    		50
    		120
    		232
    		290
    		310
    ①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
    ②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为____________。
    ③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因                         。

    （11分）(1）温度（1分）  浓度（1分）
    （2）反应放出H2的快慢；锌的质量变化、生成氢气体积（合理答案均可）（各1分，共3分）。
    （3）①2~3min反应速率最大（2分）   ②0.1mol.L-1.min-1  （2分）
    ③反应放热成为影响速率的主要因素。（2分）

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?张家口一模）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．
    （1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    ．
    （2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是
    未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应
    未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应
    ．
    （1）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
    【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
    【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
    【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有
    铝（或铝和氯化铝的混合物）
    铝（或铝和氯化铝的混合物）

    假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．设计并完成实验，取灰黑色沉淀分别进行如下实验．
    实验编号 实验操作 实验现象
    ① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
    ② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解
    ③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
    【得出结论】由实验①可判断假设c
    不成立
    不成立
    （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是
    铝和氯化铝
    铝和氯化铝

    （4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），从设计方法或操作可行性的角度，具体说明理由：
    小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同
    小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同．某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤．药品：稀硝酸、盐酸、Zn粒、CaCO3固体
    （1）补充下面的实验：
    步骤：
    ①检查装置的气密性；
    ②
    向试管中加入一定量的碳酸钙固体
    向试管中加入一定量的碳酸钙固体
    ；
    ③向试管中倒入过量稀硝酸并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；
    ④
    待反应完全后，将导管插入试管内接近液面
    待反应完全后，将导管插入试管内接近液面
    ；
    ⑤
    将铜丝插入到溶液中
    将铜丝插入到溶液中
    ；
    ⑥用注射器向试管内推入氧气（或空气）．
    （2）推入氧气或空气的目的是
    检验生成的NO气体
    检验生成的NO气体
    ．
    （3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？
    不同意
    不同意
    （填“同意”或“不同意”），原因是
    铜片的质量相同，溶液体积相同，生成Cu2+的浓度相同
    铜片的质量相同，溶液体积相同，生成Cu2+的浓度相同
    ，另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）
    加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色
    加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省抚州市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有      和      。

    （2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    体积/mL

    50

    120

    232

    290

    310

     

    ①哪一时间段反应速率最大           （填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

    ②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为           。

    ③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因                          。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高一下学期期末模块测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有      和      。

    （2）锌与盐酸反应速率可以通过观察         进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是       或      。

    （3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    体积/mL

    50

    120

    232

    290

    310

    ①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

    ②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为____________。

    ③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因                          。

     

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