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(11分)(1)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率会减慢,当加热或加入浓盐酸后,反应速率明显加快。由此判断,影响化学反应速率的因素有          
(2)锌与盐酸反应速率可以通过观察        进行判断,也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率,除测量反应时间外,还需要测量的物理量是           
(3)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化,某同学的实验测定方法是:在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况):

时间/min
1
2
3
4
5
体积/mL
50
120
232
290
310
①哪一时间段反应速率最大_______(填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。
②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)为____________。
③试分析1~3min时间段里,反应速率变大的主要原因                         。

(11分)(1)温度(1分)  浓度(1分)
(2)反应放出H2的快慢;锌的质量变化、生成氢气体积(合理答案均可)(各1分,共3分)。
(3)①2~3min反应速率最大(2分)   ②0.1mol.L-1.min-1  (2分)
③反应放热成为影响速率的主要因素。(2分)

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?张家口一模)为研究锌和铝的金属活动性,某研究小组进行了如下探究.
(1)小明设计的实验方案:向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸.写出锌与盐酸反应的化学方程式:
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
Zn+2HCl═ZnCl2+H2

(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是
未去膜的铝片表面有氧化铝(氧化膜),氧化铝先与盐酸反应
未去膜的铝片表面有氧化铝(氧化膜),氧化铝先与盐酸反应

(1)小芳在(2)实验中,还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现.
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇.
【提出合理假设】假设a:该灰黑色沉淀可能含有
铝(或铝和氯化铝的混合物)
铝(或铝和氯化铝的混合物)

假设b:该灰黑色沉淀可能含有AlCl3;假设c:该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质.设计并完成实验,取灰黑色沉淀分别进行如下实验.
实验编号 实验操作 实验现象
加入适量稀盐酸 有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液
加入适量蒸馏水 固体部分溶解
加入适量无水乙醇 固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c
不成立
不成立
(填“成立”或“不成立”),再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是
铝和氯化铝
铝和氯化铝

(4)你认为(1)中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱?
不能
不能
(填“能”或“不能”),从设计方法或操作可行性的角度,具体说明理由:
小明的实验方案中未控制金属的纯度,盐酸的浓度等相关变量相同
小明的实验方案中未控制金属的纯度,盐酸的浓度等相关变量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应,产物不同,实验现象也不同.某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO,设计了如图所示的实验装置.请你根据他们的思路,选择下列药品,完成该实验,并叙述实验步骤.药品:稀硝酸、盐酸、Zn粒、CaCO3固体
(1)补充下面的实验:
步骤:
①检查装置的气密性;
向试管中加入一定量的碳酸钙固体
向试管中加入一定量的碳酸钙固体

③向试管中倒入过量稀硝酸并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞;
待反应完全后,将导管插入试管内接近液面
待反应完全后,将导管插入试管内接近液面

将铜丝插入到溶液中
将铜丝插入到溶液中

⑥用注射器向试管内推入氧气(或空气).
(2)推入氧气或空气的目的是
检验生成的NO气体
检验生成的NO气体

(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的,你同意这种看法吗?
不同意
不同意
(填“同意”或“不同意”),原因是
铜片的质量相同,溶液体积相同,生成Cu2+的浓度相同
铜片的质量相同,溶液体积相同,生成Cu2+的浓度相同
,另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果,请你设计一个实验证明之(简述实验方案和实验现象)
加热绿色溶液,有红棕色气体产生,溶液变成蓝色
加热绿色溶液,有红棕色气体产生,溶液变成蓝色

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科目:高中化学 来源:2015届江西省抚州市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(1)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率会减慢,当加热或加入浓盐酸后,反应速率明显加快。由此判断,影响化学反应速率的因素有           

(2)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化,某同学的实验测定方法是:在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况):

时间/min

1

2

3

4

5

体积/mL

50

120

232

290

310

 

①哪一时间段反应速率最大           (填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。

②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)为          

③试分析1~3min时间段里,反应速率变大的主要原因                          。

 

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科目:高中化学 来源:2014届福建省高一下学期期末模块测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(11分)(1)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率会减慢,当加热或加入浓盐酸后,反应速率明显加快。由此判断,影响化学反应速率的因素有           

(2)锌与盐酸反应速率可以通过观察         进行判断,也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率,除测量反应时间外,还需要测量的物理量是            

(3)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化,某同学的实验测定方法是:在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况):

时间/min

1

2

3

4

5

体积/mL

50

120

232

290

310

①哪一时间段反应速率最大_______(填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。

②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)为____________。

③试分析1~3min时间段里,反应速率变大的主要原因                          。

 

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