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    （1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1，则：
    ①该气体的物质的量为
    m
    M
    m
    M
    mol．
    ②该气体在标准状况下的体积为
    22.4m
    M
    22.4m
    M
    L．
    ③该气体溶于水后形成VL溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为
    m
    MV
    m
    MV
    mol?L-1．
    （2）
    3.6
    3.6
    g H2O中的O原子数目与标准状况下2.24L CO2中的O原子数目相同．
    （3）已知在标准状况下的四种气体①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S④0.2molNH3，用相应的序号填写下列空白：
    体积最大的是
    ②
    ②
    ．
    分析：（1）①根据n=
    m
    M
    计算；
    ②根据V=nVm计算；
    ③根据c=
    n
    V
    计算；
    （2）根据n=
    V
    Vm
    计算二氧化碳的物质的量，含有氧原子数目相等，则水的物质的量为二氧化碳的2倍，根据m=nM计算水的质量；
    （3）根据万能公式n=
    N
    NA
    =
    m
    M
    =
    V
    Vm
    =计算各物质的物质的量，相同的条件下，气体的物质的量越大，体积越大．
    解答：解：（1）①m g某气体的物质的量为
    mg
    Mg/mol
    =
    m
    M
     mol，
    故答案为：
    m
    M
    ；
    ②该体积的体积为
    m
    M
     mol×22.4L/mol=
    22.4m
    M
    L，
    故答案为：
    22.4m
    M
    ；
    ③溶液浓度为
    m
    M
    mol
    VL
    =
    m
    MV
    mol/L，
    故答案为：
    m
    MV
    ；
    （2）标准状况下2.24LCO2的物质的量为
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，含有氧原子数目相等，则水的物质的量为二氧化碳的2倍，故水的质量为0.1mol×2×18g/mol=3.6g，
    故答案为：3.6；
    （3）①6.72L CH4，标准状况下，物质的量为
    6.72L
    22.4L/mol
    mol=0.3mol，
    ②3.01×1023个HCl分子，物质的量为
    3.01×1023
    6.02×1023mol-1
    =0.5mol，
    ③13.6克H2S，物质的量为
    13.6g
    34g/mol
    mol=0.4mol，含有氢原子0.8mol，
    ④0.2mol NH3，
    根据V=n?Vm，气体的物质的量越大，占有体积越大，所以体积增大的是②，
    故答案为：②．
    点评：本题考查常用化学计量的计算等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g．mol-1．则：
    ①该气体的物质的量为
    m
    M
    m
    M
    mol．
    ②该气体所含原子数为
    2m?NA
    M
    2m?NA
    M
    个．
    ③该气体在标况下的体积为
    22.4m
    M
    22.4m
    M
    L．
    ④该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为
    m
    M?L
    m
    M?L
    mol．L-1．
    （2）将40mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加水稀释到250mL，求所得溶液中Na+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    ①该气体的物质的量为
    m
    M
    m
    M
    mol．
    ②该气体所含原子总数为
    2mNA
    M
    2mNA
    M
    个．
    ③该气体在标准状况下的体积为
    22.4m
    M
    22.4m
    M
    L．
    ④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为
    m
    (m+1000)
    ×100%
    m
    (m+1000)
    ×100%
    ．
    （2）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
    ①含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是
    0.25
    0.25
    ?mol
    ②与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是
    18V
    11.2
    g
    18V
    11.2
    g
    （用分式表示）
    ③在一定的温度和压强下，1体积X2 （g）跟3体积Y2 （g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是
    XY3
    XY3

    ④三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，则
    n（SO42-） 为
    0.15
    0.15
     mol
    （3）假如12C相对原子质量为24，以0.024kg所含12C原子数为阿伏加德罗常数，下列数值肯定不变的是
    AC
    AC
    ．
    A．氧气的溶解度
    B．气体摩尔体积
    C．一定质量的气体体积
    D．阿伏加德罗常数
    E．O2相对分子质量
    F．跟2mLH2 相化合的O2的质量、物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

    （1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

     ①该气体的物质的量为________；

    ②该气体所含原子总数为               个；

    ③该气体在标准状况下的体积为__________。

    （2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______（用分式表示）。

    （3）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。

    （4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+ 和Cl-

    的物质的量浓度依次为： 0.2mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4mol·L-1，则c（SO42-）=___________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省临沭一中高一12月学情调研考试化学试卷 题型：填空题

    （8分）化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
    （1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，该气体所含原子总数为               个；
    （2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______（用分式表示）。
    （3）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。
    （4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为： 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则c（SO42-）="___________" 。

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