Question

20．25℃，下列溶液的酸性最强的是（　　）

• A． 0.01mol•L^-1 H₂SO₄
• B． pH=2的H₂SO₄溶液
• C． c（OH-）=10^-13mol•L^-1
• D． pH=1溶液加水稀释1倍

Answer 1

分析 相同温度下，溶液的酸性强弱是由氢离子浓度大小决定的，氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，据此对各选项进行判断．

解答 解：A．0.01mol•L^-1 H₂SO₄中c（H⁺）=0.01mol/L×2=0.02mol/L；
B．pH=2的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-2 mol/L=0.01mol/L；
C．c（OH^-）=10^-13mol•L^-1时，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$mol/L=0.1mol/L；
D．pH=1溶液加水稀释1倍，溶液的pH大于1，所以c（H⁺）＜0.1mol/L；
根据分析可知，氢离子浓度最大的是C，
故选C．

点评 本题考查了溶液酸碱性强弱比较，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握pH的表达式及计算方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．