Question

某实验活动小组在实验室进行中和反应反应热的测定．请回答下列问题：
（1）测定中和反应反应热的实验装置如图所示．在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是

 

．
（2）在进行中和反应反应热的测定中，量取50mL 0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测量盐酸的温度，然后需加入下列

 

试剂（填序号）
①50mL 0.50mol/L NaOH溶液
②50mL 0.55mol/L NaOH溶液
③1.0g NaOH固体
（3）下述情况会使中和反应反应热的测定结果偏小的是（填序号）

 

a．用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸时仰视读数
b．分多次把（2）中所选试剂倒入盛有盐酸的小烧杯中
c．用醋酸代替盐酸．

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：实验题

分析：（1）中和热测定实验成败的关键是尽可能减少热量的散失，据此分析两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的作用；
（2）中和热的测定过程中，为了使测定结果更准确，往往使其中一种（碱）溶液稍稍过量，据此进行判断；
（3）a．用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸时仰视读数，导致量取的盐酸的体积偏大，反应过程中生成的水的物质的量偏大，放出的热量偏大．读出的最高温度偏大；
b．分多次把（2）中所选试剂倒入盛有盐酸的小烧杯中，导致部分热量损失，读出的最高温度偏小；
c．用醋酸代替盐酸，醋酸电离过程中吸收热量，导致测定的最高温度偏低．

解答： 解：（1）中和热的测定过程中必须尽可能减少热量损失，所以在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是防止热量散失，
故答案为：防止热量散失；
（2）为了保证酸能够完全被中和，加入的氢氧化钠溶液应该稍稍过量，原因是H⁺与OH^-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行，H⁺与OH^-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分H⁺与OH^-就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会，所以②正确，
故答案为：②；
（3）a．若用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸时仰视读数，会导致量取的盐酸的体积偏大，中和反应放出的水的物质的量偏大，测定的混合液的最高温度偏大，所以测定的中和热偏高，故a错误；
b．若分多次把（2）中所选试剂倒入盛有盐酸的小烧杯中，会导致有部分热量在倒入的过程中散失，使测定的混合液的最高温度偏低，测定的中和热偏小，故b正确；
c．若用醋酸代替盐酸，醋酸为弱电解质，醋酸电离过程中会吸收部分热量，导致测定的混合液最高温度偏小，测定的中和热偏小，故c正确；
故选bc．

点评：本题考查了中和热的测定方法，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更准确．