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下列图示与对应的叙述相符的是
  

A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图Ⅱ表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀的物质的量(n)随氢Ba(OH)2溶液体积(V)的变化
C.图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D.图Ⅳ表示某可逆反应生成物的物质的量随反应时间变化的曲线,t时刻反应正速率最大

C

解析试题分析:A.从图I可以看出反应物的能量高于生成物的能量,该反应发生时要放出热量。表示的反应为某放热反应。错误。B. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液,当Al3+在沉淀完全时首先发生反应:2Al3++ 3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+3Al(OH)3↓,继续滴加Ba(OH)2溶液,发生反应2Al(OH)3+ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2AlO2-.当最后有BaSO4沉淀。错误。C.从图Ⅲ可以看出KNO3的溶解度随温度的升高而增大。通过a点作垂直于横轴的直线交溶解度曲线于一点。在该点及以上的区域的点都是饱和溶液,在溶解度曲线一下的点都是80℃时KNO3的不饱和溶液。正确。D.由于图Ⅳ表示某可逆反应生成物的物质的量随反应时间变化的曲线,所以在t时刻该反应逆反应速率最大,正速率最小。错误。
考点:考查图像法在反应热、沉淀量的变化、溶解度的变化及化学反应速率和化学平衡中的应用的知识。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液中:Fe3+、Cl、NO3-、K+
B.滴入酚酞显红色的溶液中:Na+、Mg2+、AlO2-、NO3-
C.加入铝粉产生H2的溶液中:Fe2+、Na+、SO42-、ClO
D.c(SO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl、H+、Ca2+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

己知Ba(AlO2)2能溶于水。右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列叙述正确的是

A.a-b时沉淀的物质的量:Al(OH)3比BaSO4
B.c-d时溶液中离子的物质的量:AlO2-比Ba2+
C.a-d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于Al(OH)3
D.d-e时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.S2—、Al3、ClO、Cl B.K、Mg2、OH、NO3-
C.H、Mg2、SiO32-、SO42- D.NH4+、Na+、Cl、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子方程式书写正确的是(  )

A.氢氧化镁与稀盐酸反应:H+OH=H2O
B.向AlCl3溶液中加入少量氨水:Al3+3OH=Al(OH)3
C.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO↑+4H2O
D.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-
B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D.K+、NH4+、OH-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A.水溶液中:K、Ca2、Cl 
B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO 
C.氢氧化铁胶体:H、K、S2、Br 
D.高锰酸钾溶液:H、Na、葡萄糖分子 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某pH=1的工业废液,只可能含有以下离子中的若干种:H、Mg2、Ba2、Cl,现取两份100 mL溶液进行如下实验:
第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50 g。
第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量不变。
根据上述实验,以下推测正确的是
①一定存在Mg2;②可能存在;③一定存在Cl;④可能存在Ba2;⑤可能存在Mg2

A.①③ B.②③ C.③⑤ D.④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

能正确表示下列反应的离子方程式是(  )。

A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H=Fe2+2Fe3+4H2O
B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3+Ba2+OH=BaCO3↓+H2O
C.向澄清石灰水中通入少量CO2:OH+CO2=HCO3
D.将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4

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