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    20．分子式为C5H12的烷烃一共有多少种同分异构体（　　）
    A．2B．3C．4D．5

    分析 烷烃可利用减链法书写同分异构体，有主链含5个C、4个C、3个C的同分异构体，以此来解答．

    解答 解：分子式为C5H12的烷烃为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4，共3种，
    故选B．

    点评 本题考查烷烃的同分异构体的书写，为高频考点，把握减链法书写同分异构体为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）
    A．480mL    56.2gB．500mL   58.5g
    C．1000mL   58.5gD．任意规格   56.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol•L-1的是（　　）
    A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中
    B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合
    C．将10mL•1mol•L-1的盐酸与90mL水充分混合
    D．将25.0g胆矾（CuSO4•5H2O）溶于水配成1L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在500g 0.2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2.3g钠，钠全部反应后，产生的气体（　　）
    A．在浓度大的盐酸中反应产生的气体多
    B．一样多
    C．在浓度小的盐酸中反应产生的气体多
    D．由反应的剧烈程度决定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．亚氯酸钠也是一种高效氧化剂、漂白剂，且能用作砂糖、食品生产的消毒剂，亚氯酸钠受热易分解，易溶于水．
    （1）图1是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    ①写出Ⅱ的化学方程式ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
    ②操作Ⅰ包含C、E、过滤、洗涤
    A．蒸发浓缩     B．蒸馏    C．减压蒸发浓缩    D．加热蒸发    E．冷却结晶    F．分液
    （2）上述离子隔膜电解池的原理如图2，c、d为电极，ef、gh为离子交换膜，两膜中间的Na+和SO42-可通过隔膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间的隔室．
    ①c电极可以为B；
    A．铁电极          B．石墨电极        C．铁或者石墨均可
    ②ef膜为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）；
    （3）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2，表是25℃几种酸的电离平衡常数：
    酸HClO2H2CO3HClO
    Ka1×10-2K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-113×10-8
    用亚氯酸钠漂白织物时，下列物质可以用作酸化剂的是c．
    a．SO2      b．CO2     c．稀硫酸    d．盐酸     e．HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2016年9月．“乔歌里1号”中国首台静默移动发电站MFC30正式问世，MFC30是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术．
    （1）甲醇制氢方式主要有以下三种：
    反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢：
    CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.4kJ/mol
    反应Ⅱ甲醇分解制氢：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H2=+90.6kJ/mol
    反应Ⅲ气态甲醇氧化重整制氢同时生成二氧化碳和氢气：
    ①已知CO的燃烧热为283.0kJ/mol，则反应Ⅲ的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.4 kJ/mol
    ②该三种制氢方式中，等量的甲醇产生氢气最多的是反应Ⅰ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）．
    （2）实验室模拟反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢过程，合成器组成n（CH3OH）：n（H2O）=1：1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示．
    ①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}$．
    ②当温度为250℃、压强为P2时，反应达平衡时H2的体积分数为67.6%．
    ③图中的压强由小到大的顺序是P1＜P2＜P3．
    （3）MFC30燃料电池是以氢为燃料，Li2CO3与K2CO3混合的碳酸盐为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为H2+2e-+CO32-=H2O+CO2，正极上通入的气体为O2（或空气）、CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌
    B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，在两性化合物
    C．常温下，强酸和弱酸的浓度相同时，强酸中水的电离程度比弱酸中的大
    D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润
    B．焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗
    C．碘水中的碘可以用酒精萃取
    D．在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
    Zn2++2Fe2++3C2O42-+6H2O$\frac{\underline{\;75℃\;}}{\;}$ ZnFe2（C2O4）3•6H2O↓…（a）
    ZnFe2（C2O4）3•6H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O …（b）
    （1）上述制备原理中属于氧化还原反应的是b（选填：“a”或“b”）．
    （2）制备ZnFe2（C2O4）3•6H2O时，可选用的药品有：
    Ⅰ、（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，Ⅱ、ZnSO4•7H2O及Ⅲ、（NH4）2C2O4•7H2O．
    ①称量药品时，必须严格控制n（Fe2+）/n（Zn2+）=2：1．
    ②选用的加料方式是c（填字母）．
    a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃．
    b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升温到75℃．
    c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌．
    （3）从溶液中分离出ZnFe2（C2O4）3•6H2O需过滤、洗涤．已洗涤干净的依据是取最后一次洗涤滤液，滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗净
    （4）ZnFe2（C2O4）3•6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有：坩埚和泥三角、玻璃棒．
    （5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO4溶液．实验中可选用的试剂如下：
    a．30%H2O2；
    b．新制氯水；
    c．1.0mol•L-1NaOH溶液；
    d．3mol•L-1稀硫酸；
    e．纯ZnO粉末；
    f．纯锌粉．
    实验步骤依次为：①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L-1稀硫酸，加入a（选填字母，下同）；②加入e；③加热到60℃左右并不断搅拌；④过滤得ZnSO4溶液．其中步骤③加热的主要目的有促进Fe3+水解转化为沉淀并使过量的H2O2分解除去．

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