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(13分)下图是元素周期表的一部分,其中所列字母分别代表某一元素
a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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(1)写出元素k基态原子的核外电子排布式________________________。
(2)e、f单质及ef形成的合金的硬度由大到小的顺序为_______________________(用具体名称回答)
(3)用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有___________________(用表中列出元素的化学式填写)
(4)短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示。则M元素位于周期表的第      族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线:折线a和折线b,你认为正确的是          
(13分)
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2……(2分)
(2)镁铝合金>铝>镁……(2分)
(3)N、O、H ……(3分,每种一分,答错倒扣分)
(4)ⅢA……(2分) ⅣA… …(2分)   b……(2分)
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子中,具有相同的
A.质子数B.最外层电子数C.核外电子数D.电荷数

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

1919年卢瑟福用α粒子()轰击氮原子,使氮原子转变成了氧原子,人类历史上第一次实现了原子的人工转变。用α粒子轰击氮原子,使氮原子转变成了氧原子的过程表示如下:。下列有关说法中正确的是
A.该过程属于化学变化B.α粒子是He元素的一种核素
C.原子核内有1个中子D.原子核内质子数分别为14、17

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.若发生A2+ 2D=2A+D2反应,则氧化性D2>A2
B.若X原子的质子数是a,中子数是b,则该核素可表示为X
C.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA<NaB,则酸性HA>HB
D.若主族元素的简单离子R 2和M+的电子层结构相同,则原子序数R>M

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

a、b、c、d、e、f、g是原子序数依次增大的前20号元素,其中只有g为金属元素,a是周期表中原子半径最小的元素,b的最外层电子数为电子层数的两倍,b、e ,d、f同主族,且d是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题:
(1)a元素中没有中子的同位素的原子组成符号为             ,c与a按原子数目比为1∶3构成分子构型为                      ;a与g的单质可按2∶1化合,试用电子式表示其形成过程                                             
(2)a与d形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”。写出酸性条件下该化合物与FeSO4溶液反应的离子方程式:___________________________________。
(3)bf2的结构式为________________________,它是一种常见的溶剂,通常条件下1克该物质完全燃烧会释放出7.8 kJ的热,试写出该物质燃烧热的热化学方程式:
______________________________________________________________。
(4)标准状况下c的氢化物溶解度为700,用c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρ g/cm3,该溶液的物质的量浓度C = ______________(此空用数据列出表达式即可)。 
(5)已知单质A为常见黑色固体粉末,B是元素f的最高价含氧酸,其存在如图所示的转换关系:

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则:常温下A在B的浓溶液中难以溶解,因此反应①的条件           ;在工业上反应③是在___________(填设备)中进行的;在实验室用________(填药品名)检验D的存在;含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是       
(II) 若A是元素b的单质写出反应①的化学方程式:___________________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列5项内容中,排列顺序正确的有几项(   )
①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度:(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl
③微粒半径:K+>S2->F
④给出质子的能力:CH3COOH>C2H5OH>H2O
⑤氢化物的沸点:HI>HCl>HF
A.1项B.2项C.3项D.4项

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大,且只有C为金属元素。A、C位于同一主族,B是地壳中含量最多的元素,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题:
(1)D的最高价氧化物的水化物的名称为__________________。
(2)C2B2的电子式为_________________________,其中含有的化学键类型为
_________________。
(3)由上述四种元素中的三种组成某种盐,水溶液显碱性,是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的离子方程式为:
________________________________________________________________________。
(4)用石墨电极电解CD的饱和溶液,电解反应的离子方程式为:________________________________________,若反应后溶液的体积为200 mL,测得pH为13(常温下测定),则阳极得到的气体质量为_______________,外电路中通过电子的物质的量为___________________。
(5)实验室欲检验CD溶液中所含的D,操作方法和现象为_____________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素,其中有两种非金属元素位于同一土族。己知A、Z、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的儿种常见化合物。请回答下列有关问题。
(1)若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物,浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14,则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)             ,导致这种差异存在的原因是                                在相同温度下,相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中,由水电离出的c(H+)的相对大小关系为   
(2)A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P,又知P的燃烧热为1430kJ/mol.则其燃烧的热化学方程式             
(3)R与D、F间;R与F、G间均可形成多种化合物,其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物。则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液,消毒杀菌能力较强的物质的化学式为                         ,另一种物质的溶液中,各离子浓度由大到小的顺序为                       
(4)上述七种元素间能形成多种常见二元化合物,其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为                    ,ZR2的电子式是        ,该分子的空间构型为     化合物ZRF2的结构式为____
(5)R能形成多种单质,如R2、R3,研究表明,新近制得的一种组成为R4的分子中,每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键,则1molR4中共用电子对数为____NA,列有关R4的说法中正确的是             
①R4与R3、R2互为同位素           
②R4不能与A、Z、D的单质反应
③R4中各原予最外层均为8电子结构   
④R4是1种新型化合物

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与H原子组成HmX分子,在agHmX中所含质子的物质的量是(    )
A.mol B.mol
C.molD.mol

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