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    含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
    A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
    C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
    D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
    B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀） → ___CO2+__K2SO4+  Cr2（SO4）3+   __  ___
    （1）完成并配平上述反应的化学方程式
    （2）此反应的氧化剂______,还原剂______
    （3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）
    A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性
    （4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目___________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）已知：
    Ⅰ．SO2通入碱溶液时：SO2+2OH－=SO32－+H2O ；SO2（过量）+OH－=HSO3－
    Ⅱ．SO32－与H＋反应生成SO2：① SO32－+H＋= HSO3－；② HSO3－+H＋ = SO2↑+H2O
    （1）写出K2SO3与足量稀H2SO4反应制备SO2的离子方程式：
    _________________________________________________________________。
    （2）SO2与KOH溶液反应有多种可能，反应后溶液中溶质的组成可能是（填写化学式）：
    ①K2SO3；②KHSO3；③______________ ；④               ；⑤              。
    （3）在数字实验中用传感器对亚硫酸钾和亚硫酸氢钾混合物样品进行测定，分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸与之恰好反应，测得如下数据：
    编号
    		1
    		2
    		3
    混合物质量/g
    		4.36
    		5.54
    		9.81
    硫酸溶液体积/mL
    		50.00
    		50.00
    		50.00
    生成SO2的物质的量/mol
    		0.03
    		0.0375
    		0.03
    求：该混合物中K2SO3与KHSO3的物质的量之比是多少？写出计算过程。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[ （NH4）2C2O4]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H2SO4 中，然后用0．5mol/LKMnO4溶液（生成Mn2+、CO2、H2O）恰好消耗1．6mL，则该病人血液中含钙量为
    A．2．4 g／LB．8 g／LC．6 g／LD．12 g／L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    1）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，            是氧化剂，                 是还原剂，       元素被氧化，       元素被还原。
    2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
      Cu + HNO3（浓）  —   Cu（NO3）2 +    NO2↑ +   H2O
    浓硝酸表现出来的性质是_______________（填写编号）。?
    ①还原性         ②酸性        ③氧化性  ?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：
        H++   MnO4- +     H2C2O4→     CO2↑+    Mn2++    □
    （1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。
    （2）该反应中的还原剂是                  。
    （3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为      mol。
     （4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
    ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是                           。
    ②溶解沉淀时       （能或不能）用稀盐酸，原因是                       。
    ③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙      g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）现有①KMnO4 ②H2 ③O2 ④CL2 ⑤CO ⑥AL 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：_____ 中，常用的还原剂放入乙：_____中，则：
    ⑴甲中有       ；乙中有       。（填序号）
    ⑵由Fe Fe3O4 ，Fe2O3Fe 可知，欲实现I反应过程应从___________ （填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从        中找物质。
    ⑶请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（提示：反应物是Fe2O3和3 CO ）
    +           ="====             " +                   
    ⑷一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：
    4X+5O2 4NO+6H2O，则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：
    Fe(OH)3+ClO-+OH- 一FeO42-+Cl- +H2O(未配平)，在上述反应中(   )
    A．FeO42-是还原产物B．ClO-是还原剂
    C．1molFe(OH)3得到3mol电子D．配平后OH- 的化学计量数为4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是    （   ） 
    A．只有①B．只有②③C．只有①③D．①②③

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