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    在298 K、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入1 mol·L－1NaOH溶液750 mL中充分反应，
    测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1 mol CO2通入2 mol·L－1NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（  ）

    A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1 
    B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝(4x－y)kJ·mol－1 
    C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1 
    D．2CO2(g)＋2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1 

    CD

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法不正确的是

    A．NH3·H2ONH4+＋OH-达到平衡后，升高温度平衡正向移动
    B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
    D．如图所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

    物质
    		CH4
    		C2H2
    		H2
    燃烧热／kJ/mol
    		890.3
    		1299.6
    		285.8
     
    已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
    则下列叙述正确的是
    A．C≡C键能为796.0 kJ/mol
    B．C—H键键长小于H—H键
    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=﹣571.6 kJ/mol
    D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是(　　)

    A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化
    B．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学
    C．有能量变化的都是化学变化
    D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为Q kJ(Q＞0)，经测
    定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为（  ）

    A．＋8Q kJ·mol－1 B．－8Q kJ·mol－1
    C．＋16Q kJ·mol－1 D．－16Q kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在298 K、100 kPa时,已知:
    2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH1
    Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)　ΔH2
    2Cl2+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)　ΔH3
    则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是(　　)

    A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
    C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D．ΔH3=ΔH1-ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的(　　)

    A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1。则Q1和Q2的关系是(　　)

    A．Q1=Q2 B．2Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为             (　　)

    A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol
    C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

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