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一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:

pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快

较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
 
下列说法不正确的是
A.在pH<4的溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀
B.在pH>6的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.在pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4OH-+4e-=2H2O
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减慢

C

解析试题分析:C项溶液为碱性,发生吸氧腐蚀,正极电极反应为O2+2H2O +4e-=4OH-,C错误;D项煮沸后氧气浓度减小,腐蚀速率减慢。
考点:电化学腐蚀。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

全世界短年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法不正确的是

A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属
C.金属棒X上发生反应:M一ne——Mn+
D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示,下列有关说法中正确的是

A.此过程中铜被腐蚀
B.此过程中电子从Cu移向Fe
C.正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D.铁钉表面发生的反应为Fe-3e- ═ Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有关电化学原理的推断正确的是

A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为:2H2O+O2+4e→4OH-
C.氯碱工业中,阳极发生的反应为:2Cl-–2e→Cl2
D.镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更容易腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度,其装置如图所示(上端为多孔电极a,下断为多孔电极b),该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是

A.工作时电极b作正极,O2-由电极b流向电极a 
B.工作时电子由电极a通过介质流向电极b 
C.负极的电极反应式为:CO+O2—―2e-=CO2 
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑,可进行如下处理:将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图),一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是

A.该处理过程中电能转化为化学能
B.银器为正极,Ag2S还原为单质银
C.Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl
D.铝质容器为阳极,其质量变轻

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

利用下图装置电解硫酸铜溶液,下列说法正确的是

A.b电极上发生氧化反应 
B.该装置能将化学能转变成电能 
C.电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移 
D.若a为铜,则a的电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+ 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

利用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,正确的是

A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲 阴极保护法
B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可加快铁的腐蚀
C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,可用于铁表面镀铜,溶液中铜离子浓度将减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2 +Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是

A.PbO2是电池的负极 B.负极的电极反应式为:Pb+SO42--2e = PbSO4
C.PbO2得电子,被氧化 D.电池放电时,溶液酸性增强

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