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    6．关于P、S、Cl三种元素的说法不正确的是（　　）
    A．原子半径  P＞S＞Cl
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性  H3PO4＜H2SO4＜HClO4
    C．氢化物的稳定性  PH3＜H2S＜HCl
    D．元素的非金属性  P＞S＞Cl

    分析 A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
    B．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    C．元素非金属性越强，其氢化物越稳定；
    D．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强．

    解答 解：A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子序数P＜S＜Cl，所以原子半径P＞S＞Cl，故A正确；
    B．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜S＜Cl，所以其最高价氧化物的水化物酸性 H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故B正确；
    C．元素非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性P＜S＜Cl，所以其氢化物的稳定性PH3＜H2S＜HCl，故C正确；
    D．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，原子序数P＜S＜Cl，所以非金属性P＜S＜Cl，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期律，为高频考点，侧重考查学生对元素周期律的综合应用，明确元素非金属性强弱判断方法是解本题关键，元素非金属性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成．取适量该溶液依次进行如下实验：
    ①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
    ②向①所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
    ③向②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+；
    （2）写出步骤②中产生白色沉淀的离子反应方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    （3）原溶液中可能存在的离子是Cl-．为了检验该离子是否存在，应补充的实验为（写出实验过程）：取少量原溶液加入过量的Ba（NO3）2待沉淀完全后，向上层清液中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀则含Cl-，否则不含Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知某溶液中可能含有H+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH-，SO42-，CO32-中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，滴在石蕊试纸上，试纸显红色；②然后加入足量盐酸，观察不到明显现象；③另取少许此溶液，加入足量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成．由此推断：
    （1）该溶液中肯定含有的离子H+、Mg2+、SO42-，肯定没有的离子Ba2+、Ag+、OH-、CO32-．
    （2）写出有关反应的离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）为（　　）
    ①1.0×10-7 mol•L-1  ②1.0×10-6 mol•L-1  ③1.0×10-2 mol•L-1  ④1.0×10-12 mol•L-1．
    A．③B．④C．①③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．处于同一短周期的A、B、C、D四种主族元素，其中 A的原子半径最小； B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；C的电负性介于A、B之间；D与B相邻．请填空：
    （1）已知B元素形成单质分子的电子式为；
    （2）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是CH4（写分子式，下同）；稳定性最强的是HF；为非极性分子的是CH4．这四种氢化物中A、B、C、D四种元素原子轨道的杂化类型是否相同是（填“是”或“否”）．
    （3）B、C、D中第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（写元素符号）
    （4）A的氢化物易溶于水，原因是HF与H2O均为极性分子，相似相溶，HF与H2O之间形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下列有关实验叙述正确的是ACEG
    A．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验．
    B．银氨溶液配制方法：将硝酸银溶液滴到氨水溶液中，至产生的白色沉淀恰好消失．
    C．浓溴水滴入苯酚溶液中立即产生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀．
    D．将l0滴溴乙烷加入 1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，先加入稀盐酸酸化，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
    E．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
    F．实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃．
    G．在鸡蛋白溶液中加入浓HNO3，微热后会生成黄色物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．用石墨电极电解FeCl3溶液，阴极反应：2Fe3++6H2O+6e-=2Fe（OH）3↓+3H2↑
    B．1 mol•L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目一定小于NA
    C．NaHCO3溶液加水稀释，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$的比值保持增大
    D．将带有相反电荷的胶体混合，一定会出现胶体聚沉现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Na+、K+、ClO-、Cl-B．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
    C．Ca2+、HCO3-、NO3-、K+D．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．煤燃烧是化学能转化为光能的过程
    B．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
    C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则 H2SO4  和 Ca（OH）2  反应中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
    D．反应 H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ•mol-1说明在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量

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