Question

【题目】实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．
（1）应用托盘天平称量NaClg，应用10mL量筒量取H2SO4mL；
（2）配制两种溶液时都需要的仪器是；
（3）稀释浓H2SO4时应注意；
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有（填序号）
A.在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液
B.没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
C.定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D.将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
E.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
G.量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．
H.容量瓶加水定容时俯视刻度线．

Answer 1

【答案】
（1）5.9；5.4
（2）烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管
（3）将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌
（4）ABCE
【解析】解：（1）配制480mL0.2mol/L 的NaCl溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.2mol/L×58.5g/mol×0.5L=5.9g； 98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度c= =18.4mol/L，配制480mL0.2mol/L 的稀H2SO4 ， 应选择500mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，解得V=0.0054L，即5.4mL；所以答案是：5.9；5.4；（2）配制NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；配制两种溶液时都需要仪器：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；所以答案是：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；（3）由于浓硫酸密度大、溶于水放热，故稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌．所以答案是：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；（4）A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故A选；B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故B选；C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线，导致溶质的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故C选；D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，溶液浓度不变，故D不选；E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，溶液稀释，溶液浓度降低，故E选；F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变，故F不选；G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中，量取的浓硫酸物质的量偏大，溶液浓度偏高，故G不选；H、容量瓶加水定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏低，溶液浓度偏高，故H不选；故选：ABCE；