某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是
A．电流方向：电极Ⅱ→
→电极Ⅰ
B．电极Ⅱ逐渐溶解
C．电极Ⅰ上发生还原反应
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl向右池移动
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
【化学——选修2：化学与技术】（15分）
某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：
（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为 小时，最佳的浸出温度为 ℃。
（2）请配平下列除铁的化学方程式：
Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4+ CO2↑
（3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；
CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)= 。
（4）“沉淀”中含杂质离子主要有 ；“操作X”名称为 。
（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中，电池反应为LiCoO2 + C6 
CoO2 + LiC6。LiC6中Li的化合价为 价。若放电时有1mole－转移，正极质量增加 g。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。以下说法不正确的是
A．中间室Cl—移向左室
B．X气体为CO2
C．处理后的含硝酸根废水pH降低
D．电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
从化学看生活，你认为合理的说法是
A．塑料制品长期不使用也会老化
B．碱性食品是健康食品
C．燃烧产生烧蕉羽毛味的布料是纯羊毛制品
D．烧酒中最多的分子是乙醇分子
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
实验:①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。
②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。
③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。
下列分析不正确的是
A．实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有Cl
B．实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解
C．实验③的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒
D．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是
A．萃取 B．盐析 C．重结晶 D．蒸馏
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省商丘市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
（10分）（1）常温下，向20 mL 0．2 mol·L－1H2A溶液中滴加0．2 mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：
①当V（NaOH）＝20mL时，溶液中离子浓度的大小关系： ___________________；
②等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水_________（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入___________。
（2）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3（g）
N2（g）＋3H2（g） △H＝＋92．4kJ·mol－1研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。
①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是__________（填写催化剂的化学式）。
②恒温（T1）恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c0的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度。计算后得氨气的转化率α（NH3）随时间t变化的关系曲线（见图2）。请在图2中画出：如果将反应温度提高到T2，Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α（NH3）—t的总趋势曲线（标注Ru—T2）
③假设Ru催化下温度为T1时氨气分解的平衡转化率为40％，则该温度下此分解反应的平衡常数K与c0的关系式是：K＝_____________。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省商丘市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3＋的溶液中：
、Na＋、Cl－、SCN－
B．在含有大量Al3＋、Cl－的溶液中：
、I－、、Mg2＋
C．在氨水溶液中：Ba2＋、Cu2＋、Cl－、
D．在c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、
、
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三第一次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题
金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如下图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是
A．绿原酸的分子式为C16H12O9
B．绿原酸能和NaHCO3溶液发生反应放出CO2气体
C．1mol绿原酸最多与8 molNaOH反应
D．绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子
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→电极Ⅰ，A正确；B、负极溶解，电极Ⅰ逐渐溶，B错误；C、电极Ⅰ作负极，发生氧化反应，C错误；D、盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl向左池移动，D错误；答案选A。
