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    下列说法正确的是（ ）
    A．0.1mol16O2和0.1mol18O2均含有0.8mol质子
    B．K+、S2-的最外层电子数相同，化学性质相同
    C．0.1molD216O中含有1mol中子
    D．62144Sm与62150Sm是同一种核素
    【答案】分析：A、同种元素的质子数相等；
    B、不同微粒的化学性质不相同；
    C、质量数=质子数+中子数；
    D、质子数相同、中子数不同的同种元素的原子为不同的核素．
    解答：解：A、O的质子数位8，0.1mol16O2和0.1mol18O2均含有0.1mol×2×8=1.6mol质子，故A错误；
    B、K+具有氧化性，S2-具有较强的还原性，化学性质不同，故B错误；
    C、0.1molD216O中含有中子数为0.1mol×（1×2+8）=1mol，故C正确；
    D、62144Sm与62150Sm具有相同的质子数，但中子数不同，则为不同的核素，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查原子中的数量关系，明确质子数+中子数=质量数、原子的构成、微粒的性质即可解答，难度较小．
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    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
    根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

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    下列说法正确的是（　　）

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