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    【题目】在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2 ． 则原合金中有mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为mol/L．

    【答案】0.1；1.5
    【解析】解：Fe和Zn合金与稀硫酸发生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 设混合物中含有xmolFe、ymolZn，
    则x+y=0.3 ①
    56x+65y=18.6 ②
    解①②得：x=0.1，y=0.2，
    n（H2）=n（H2SO4）=0.3mol，
    则c（H2SO4）= =1.5mol/L，
    故答案为：0.1；1.5
    Fe和Zn合金与稀硫酸发生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，由方程式可知n（H2）=n（H2SO4），结合方程式计算．

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    A.3：2：4
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    C.2：1：2
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    A．HX 　　　 B．H2X 　　　　 C．XH3 　　　　 D．XH4

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    A.44.8LB.67.2LC.89.6LD.112L

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    溶质所含离子

    SO42﹣

    M

    Mg2+

    Fe2+

    物质的量浓度

    c

    3

    3

    2


    A.若M是NO3﹣ ， 则c为3.5
    B.若使Fe2+浓度降低，可以加入试剂NaOH
    C.若M是NH4+ ， 则配制溶液所用的溶质不一定是3种
    D.若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M可能是CO32﹣

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