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【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是

A. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)===Z(g)

B. 反应开始到10s时Y的转化率为79.0%

C. 反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

D. 反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

【答案】B

【解析】A. 反应进行到10s时达到平衡状态,XY均减少了0.79molZ增加了1.58mol,所以反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g),A错误;B. 反应开始到10sY的转化率为0.79/1.0×100%=79.0%,B正确;C. 反应开始到10sX的物质的量浓度减少了0.79mol÷2L0.395mol/LC错误;D. 反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.079mol/(L·s),D错误,答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在苯的同系物中加入少量酸性KMnO4溶液,振荡后褪色,正确的解释为(
A.苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多
B.苯环受侧链影响易被氧化
C.侧链受苯环影响易被氧化
D.由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中.下列关于这两种有机化合物的说法正确的是(
A.两种酸都能与溴水反应
B.两种酸均能发生加成和消去反应
C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D.等物质的量的两种酸与足量碳酸氢钠溶液反应产生气体的质量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜、铬都是用途广泛的金属.工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如图甲,已知:部分物质沉淀的pH如表:

Fe3+

Cu2+

Cr3+

开始沉淀pH

2.1

4.7

4.3

完全沉淀pH

3.2

6.7

a


CaSO4的溶解度曲线如图乙,请回答下列问题:
(1)滤液I中所含溶质主要有(填化学式).
(2)第②步操作中,先加人Ca(OH)2调节溶液的pH,调节范围为 , 然后将浊液加热至80℃趁热过滤,所得滤渣Ⅱ的成分为
(3)第③步操作中,发现除了生成砖红色沉淀外,还产生了无色刺激性气味的气体.写出该步骤中发生反应的离子方程式
(4)当离子浓度≤1×105molL1l时,可以认为离子沉淀完全.第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,则室温下溶液中a的最小值为 . (已知Kap[Cr(OH)3]=6.3×1031 ≈4.0;lg4=0.6)
(5)Cr(OH)3受热分解为Cr2O3 , 用铝热法可以冶炼金属铬.写出铝热法炼铬的化学方程式

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【题目】最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

下列说法正确的是

A. 状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应生成CO2的过程

B. CO和O生成CO2是吸热反应

C. 状态I→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程

D. 在该过程中,CO断键形成C和O

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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是(
A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

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【题目】W、R、X、Q、Z为前18号元素中的五种,W的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与W同族,Q2-和Z-的离子与Ar原子的电子层结构相同且Q的原子序数小于Z。

(1)W位于元素周期表中第_____周期第______族;

(2)R的氢化物分子的结构式是_________

(3)X的常见氢化物与下一周期同族元素氢化物相比,沸点比较大的是________ (填化学式);它的另一6核氢化物,其电子式是________

(4)W与Z形成的共价化合物的化学式是________;W 与Q形成的分子含有______键(填“极性”或“非极性”)。

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【题目】运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

(1)氮是地球上含量丰富的元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
①如图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式: . (△H的数值用含字母a、b的代数式表示)
②氨气溶于水得到氨水.在25°C下,将m molL1的氨水与n molL1的盐酸等体积混合,反应后的溶液呈中性,则c(NH+4c(Cl)(填“>”、“<”或“=”);用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式
(2)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在.25°C下,向0.1molL1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1molL1硝酸银溶液,有白色沉淀生成.从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 , 向反应后的浊液中,继续加入适量0.1molL1的NaI溶液,振荡、静置,看到的现象是 , 产生该现象的原因是(用离子方程式表示)
(已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×1010mol2L2 , Ksp[AgI]=1.5×1016mol2L2

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【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T是地壳含量最多的金属元素,W所处的周期序数是其原子最外层电子数的一半.

Q

R

T

W


(1)R的原子结构示意图是 , 用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是
(2)元素的非金属性:QW(填“强于”或“弱于”),简述其原因是
(3)元素X与T同周期,且在该周期中原子半径最大,请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

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