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    7．在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Mg2+?SO42-?K+?Cl-B．K+?Cl-?NO-3?Cu2+
    C．Na+?SO2-4?H+?NO-3D．K+?CO32-?Cl-?Na+

    分析 碱性溶液中含大量的OH-，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Mg2+?OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故A正确；
    B．Cu2+?OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
    C．H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故C错误；
    D．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
    （2）该气体若溶于1L水中（不考虑反应），设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ρm}{M（m+1000）}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．某同学进行如表验证和对比实验．
    装置实验序号试管中的药品现象
    实验Ⅰ2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜
    实验Ⅱ2mL银氨溶液和数滴较浓氨水有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化
    该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：
    a．Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3H2O
    b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
    （1）配制银氨溶液所需的药品是2%硝酸银，2%稀氨水．
    （2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O．
    ①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是红色石蕊试纸变蓝．
    ②产生Ag2O的原因是水浴加热，促使NH3•H2O分解成氨气逸出，使得可逆反应平衡右移，促进了银氨络离子向银离子的转化，银离子和氢氧根离子反应生成氢氧化银，AgOH不稳定，水浴加热分解为黑色Ag2O．
    （3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O．实验及现象：向AgNO3溶液中加入过量NaOH溶液，出现黑色沉淀，水浴加热，未出现银镜．
    （4）重新假设：在NaOH存在下可能是NH3还原Ag2O．用如图1所示装置进行实验，现象：出现银镜．在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）．
    （5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成，由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应．进行如图2实验：
    ①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是Ag2O+4NH3•H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O．
    ②实验结果证实假设成立，依据的现象是与溶液接触的试管壁上析出银镜．
    ③用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是2HNO3（浓）+Ag═AgNO3+2NO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．乙烷与氯气在光照下反应只生成一氯乙烷
    B．苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷
    C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷
    D．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应生成硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O．对于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应是置换反应
    B．该反应只有K2FeO4为氧化产物
    C．3mol氯气参与反应转移电子数为6个
    D．该反应条件下K2FeO4的氧化性大于Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．
    乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．
    请你回答下列问题：
    （1）①制取乙烯的化学方程式为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O．
    ②乙烯与溴水发生加成反应的化学方程式为：CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br．
    （2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是AC．
    A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应      B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯          D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
    （3）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是SO2，它与溴水发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++SO22-+2Br-．
    在验证过程中必须除去杂质气体，为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：请回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是：ⅠB，ⅡA，ⅢC．（填序号）
    A．品红溶液  B．NaOH溶液      C．溴水  D．酸性高锰酸钾溶液
    （4）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测定反应溶液的酸性，理由是：如果发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2 NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示，计算该反应的化学平衡常数：K=$\frac{5}{144}$．若升高温度则平衡常数将变小（变大、不变、变小）．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不移动
    （填“向左”、“向右”或“不”）．
    20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图3所示的变化，则改变的条件可能是②（填序号）．
    ①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
    （3）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出肼与亚硝酸反应的化学方程式N2H4+HNO2═HN3+2H2O．
    （4）如图2所示装置可用于制备N2O5，则生成N2O5的那一极电极为阳极（阴、阳极），反应式为N2O4-2e-+2HNO3═2N2O5+2H+．
    （5）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol•L-1．c（CO32-）=0.075mol•L-1若t1时刻在上述体系中加入100mL0.125mol•L-1 Na2CO3 溶液，列式计算说明是否有沉淀产生．
    （6）请画出t1时刻后Li+和CO32-浓度随时间变化的关系图（用虚线表示Li+，实线表示CO32-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．
      某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数．反应的化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）$?_{分解}^{制备}$NH2COONH4（s）．请按要求回答下列问题：
    （1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图．
    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示．生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．
    ①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填操作名称）．
    ②图3中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，防止空气中的水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0
    平衡气体总浓度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
    ①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是AC．
    A．密闭容器内混合气体的压强不变
    B．密闭容器内物质总质量不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②该分解反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），25.0℃时分解平衡常数的值=1.6384×10-8．
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将增加（填“增加”，“减少”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．磷酸铁锂（LiFePO4）电池是可循环使用的二次电池，其循环寿命是铅蓄电池的4-7倍，并有大容量、无记忆效应等优点，可用于电动汽车．该电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是锂，电池反应为：LiFePO4$?_{放电}^{充电}$ FePO4+Li，使用含Li+导电固体为电解质．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（　　）
    A．可加入硫酸、氢氧化钾等强电解质以提高电解质的导电性
    B．放电时电池内部Li+向负极移动
    C．放电过程中，电池正极材料的质量不变
    D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4

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