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    《化学与生活》
    （1）良好的生态环境可以提升生活质量．
    ①2013年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是
     
    （填字母）．
    a．SO2                 b．NO2               c．PM2.5
    ②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是
     
    （填字母）．
    a．用厨余垃圾生产沼气     b．废旧塑料露天焚烧   c．废旧电池就地填埋
    ③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是
     
    （填字母）．
    a．NO                 b．CO               c．甲醛
    （2）均衡的膳食结构可以保障身体健康．
    ①维生素C又称
     
    酸．新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是
     
    ．
    ②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是
     
    ；请写出葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）材料的不断发展可以促进社会进步．
    ①“辽宁号”航母的服役举世瞩目（如图）．钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生
     
    腐蚀．请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：
     
    、
     
    ．
    ②精美的瓷器彰显中华古代文明．青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的
     
    价铁元素显色而成的．
    ③氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机．请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式：
     
    ．
    考点：常见的生活环境的污染及治理,金属防护的常用方法,营养均衡与人体健康的关系
    专题：化学应用
    分析：（1）①PM2.5”是指大气层中直径≥2.5μm的颗粒物，能被肺吸收并进入血液，对人体危害很大，是形成雾霾的主要污染物；
    ②用厨余垃圾生产沼气 变废为宝；废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体，废旧电池中含有重金属，就地填埋会对水土造成严重污染
    ③劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛，释放后造成室内污染；
    （2）①维生素C又称 抗坏血酸．维生素C具有还原性，受热更易被氧化，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是
    ②每克脂肪在人体内氧化分解产生约为37.6kJ的热量，葡萄糖约为16.4kJ，蛋白质约为16.7kJ；
    葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式为：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O，需记住．
    （3）①根据金属腐蚀分类和条件分析．钢铁在潮湿的空气中形成原电池，发生电化学腐蚀，电化腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，而析氢腐蚀只在较强酸性条件下才发生；金属腐蚀的防护主要方法有：①改变金属的内部结构．②在金属表面覆盖保护层．③电化学保护法．a．外加电流的阴极保护法．b．牺牲阳极的阴极保护法．②青瓷表面的绿色是釉层中的+2价铁元素显色而成的，记住即可．
    ③已知高反应物硅和氮气，反应条件1300℃，产物氮化硅，配平化学方程式即可．
    解答： 解：（1）①导致雾霾形成的主要污染物是PM2.5；
    ②用厨余垃圾生产沼气 变废为宝；废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体，废旧电池中含有重金属，就地填埋会对水土造成严重污染；
    ③甲醛是劣质胶合板释放的主要污染物，造成室内污染，
    故答案为：①C；②a；③c；（2）①维生素C又称 抗坏血酸．蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是维生素C具有还原性，受热更易被氧化，
    ②每克脂肪在人体内氧化分解产生约为37.6kJ的热量，葡萄糖约为16.4kJ，蛋白质约为16.7kJ；
    等质量的上述物质提供能量最多的是油脂；葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式为：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O，
    故答案为：①抗坏血；维生素C受热更易被氧化； ②油脂；C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O；
    （3）①钢铁在潮湿的空气中形成原电池，发生电化学腐蚀，电化腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，而析氢腐蚀只在较强酸性条件下才发生；
    所以钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀；金属腐蚀的防护主要方法有：①改变金属的内部结构．例如，把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢．②在金属表面覆盖保护层．例如，在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密耐腐蚀的氧化膜等．③电化学保护法．a．外加电流的阴极保护法．利用电解装置，使被保护的金属与电源负极相连．b．牺牲阳极的阴极保护法．利用原电池装置，使被保护的金属与另一种更易失电子的金属组成新的原电池．
    ②青瓷表面的绿色是釉层中的+2价铁元素显色而成的．
    ③已知高反应物硅和氮气，反应条件1300℃，产物氮化硅，配平化学方程式即可：3Si+2N2
     高温 
    .
     
    Si3N4
    故答案为：①吸氧或电化学； 电镀或涂油漆、连接锌等活泼金属； ②+2；③3Si+2N2
     高温 
    .
     
    Si3N4．
    点评：本题主要考查了常见的污染物、营养与健康、金属的腐蚀与防护等知识，与生产生活密切相关，难度不大，注意知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（　　）
    A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
    B、NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=c（Na+）
    C、相同温度下，10 mL0.1 mol?L-1的醋酸与100 mL0.01mol?L-1的醋酸中的H+物质的量不相等
    D、中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA
    B、1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA
    C、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
    D、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol?L-1NaCl溶液含有NA个Na+
    B、1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
    C、1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
    D、在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关．试回答下列有关问题：
    （1）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol?L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是
     
    （填序号）．
    A．
    c(N
    H
    +
    4
    )?c(OH-)
    c(NH3?H2O)
       B．
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
       C．c（H+）?c（OH-）   D．
    c(OH-)
    c(H+)

    （2）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ；
    用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
    ①c（OH-）=2c（H2CO3）+
     
    ；②c（H+）+c（Na+）=
     
    ．
    （3）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2═CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，则原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍．Z、R是生  活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈．
    请回答下列问题：
    （1）TW3的电子式为
     
    ．
    （2）由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如图转化关系：
    F与E的相对分子质量之差为16．则M的化学式可能为
     
    ．C与水反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）（TW4）2Y2X8能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2+和YX42-，写出离子方程式：
     
    ．
    （4）常温下，在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是
     
    ，正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
    （1）E2D2物质中化学键的类型是
     
    ．
    （2）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8g的气体，放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为：
     
    ；生成物分子的空间构型为
     
    ，其中C的杂化方式为
     
    ．
    （3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）H的基态原子的电子排布式为
     
    ，已知H2+能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：
     
    ，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是
     
    ．
    （5）将足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的离子浓度的大小顺序为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途．请回答以下问题：
    （1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1所示：

    ①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为
     
    ．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为
     
     （填元素符号）．
    ②Cu（NH3）4SO4中所含的化学键有
     
    ．
    （2）铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．根据等电子体原理，CO分子的结构式为
     
    ．
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图2所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
     
    ．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为
     
    ．

    （4）Cu2O的晶胞结构如图3所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为
     
    g?cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取0.5V ml溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）
    A、
    125a
    9V
    mol/L
    B、
    125a
    18V
    mol/L
    C、
    125a
    36V
    mol/L
    D、
    125a
    54V
    mol/L

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