Question

【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且互不同族；其中X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。Y的单质可与NaOH溶液反应。

(1)Z的原子结构示意图为_________。

(2)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是__________（用元素符号表示）。

(3)工业生产单质Y的原理是_________________（用化学方程式表示）。

(4)X与Y的化学性质相似，则单质X与NaOH浓溶液反应的化学方程式是_____________。

Answer 1

【答案】 C1<S<A1 2Al2O34Al+3O2↑ Be+2NaOH Na2BeO2 + H2↑

【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，则X为Be，X与W最外层电子数之和为9，则W的最外层电子数为7，因为X和Y都是金属元素，且五种元素原子序数依次增大，即W为Cl，Y的单质可与NaOH反应，因此Y为Al，Y和Z最外层电子数之和为9，则Z的最外层电子数为6，即Z为S， （1）S位于第三周期VIA族，第16号元素，原子结构示意图是；（2）同周期从左向右原子半径减小(稀有气体除外)，因此是Cl<S<Al；（3）工业上冶炼铝，常采用电解熔融状态下的氧化铝，即化学反应方程式为：2Al2O34Al+3O2↑；（4）Be和Al的性质相似，可以与氢氧化钠反应，反应方程式为：Be＋2NaOHNa2BeO2＋H2↑。