已知BaCO3.BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5.1×10-9 mol2?L-2.Ksp=1.1×10-10 mol2?L-2.则BaSO4可作钡餐.BaCO3不能作钡餐的主要理由是( ) A.BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小B.S没有毒性.C有毒性C.BaSO4的密度大D.胃酸能与CO32-结合.生成CO2和H2O.使BaCO3的溶解平衡向右移动.Ba2+浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知BaCO₃、BaSO₄溶度积常数分别为K_sp=5.1×10^-9 mol²?L^-2，K_sp=1.1×10^-10 mol²?L^-2，则BaSO₄可作钡餐，BaCO₃不能作钡餐的主要理由是（　　）

A、BaSO₄的溶度积常数比BaCO₃的小

B、S没有毒性，C有毒性

C、BaSO₄的密度大

D、胃酸能与CO₃^2-结合，生成CO₂和H₂O，使BaCO₃的溶解平衡向右移动，Ba²⁺浓度增大，造成人体Ba²⁺中毒

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A．BaSO₄可作钡餐，与Ksp大小无关；
B．SO₄^2-没有毒性，CO₃^2-也没有毒性；
C．BaSO₄密度大小与能否作钡餐无关；
D．胃酸可与CO₃^2-反应生成水和二氧化碳，使CO₃^2-浓度降低，从而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）向溶解方向移动，使Ba²⁺浓度增大，Ba²⁺有毒．

解答： 解：A．因胃酸可与CO₃^2-反应生成水和二氧化碳，使CO₃^2-浓度降低，从而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）向溶解方向移动，使Ba²⁺浓度增大，Ba²⁺有毒，与Ksp大小无关，故A错误；
B．SO₄^2-没有毒性，CO₃^2-也没有毒性，故B错误；
C．BaSO₄密度大小与能否作钡餐无关，故C错误；
D．BaSO₄可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸．胃酸可与CO₃^2-反应生成水和二氧化碳，使CO₃^2-浓度降低，从而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）向溶解方向移动，使Ba²⁺浓度增大，Ba²⁺有毒，故D正确．
故选D．

点评：本题主要考查了溶度积的计算以及溶解平衡的判断及沉淀溶解平衡的应用，难度不大，根据课本知识即可完成．

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