Question

【题目】将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1molL﹣1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；
B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HF）在稀释过程中不变，故B错误；
C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F﹣ ， 溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会小于10﹣7molL﹣1 ， c（F﹣）不断减小，则比值变小，故C错误；
D、因Ka（HF）= ，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F﹣）不断减小，Ka（HF）不变，则 增大，故D正确；
故选D．
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．