[题目]做焰色反应实验用的铂丝.每试验一种样品后都必须进行的操作是( )A. 用水洗涤2-3次后再使用B. 用盐酸洗涤后.再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色.才可使用C. 用滤纸擦干后才可使用D. 用盐酸洗涤后.经蒸馏水冲洗.方可使用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须进行的操作是（　　）

A. 用水洗涤2～3次后再使用

B. 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用

C. 用滤纸擦干后才可使用

D. 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用

【答案】B

【解析】A、用水洗涤，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，选项A错误；B、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且HCL受热以后会挥发，无残留，选项B正确； C、用滤纸擦干净，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，选项C错误；D、用盐酸洗涤，再用蒸馏水冲洗后使用，不能完全去除其它离子的干扰，选项D错误。答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下,与水蒸气发生反应制取氢气,化学方程式为CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定条件下,将4 mol CO与2 mol H2O(g)充入体积为2 L的密闭容器中,体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示:

（1）在0～4 min时段,反应速率v(H2O)为_______mol·L-1·min-1,该条件下反应的平衡常数K为______(保留两位有效数字)。

（2）该反应到4 min时,CO的转化率为________。

（3）若6 min时改变的外部条件为升温,则该反应的ΔH________0(填“>”“=”或“<”),此时反应的平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

a.混合气体的密度不变 b.混合气体中c(CO)不变

c.v(H2O)正=v(H2)逆 d.断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键

（5）若保持与4 min时相同的温度,向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2,则当a=2.5时,上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行,则a的取值范围为___________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. pH＝1的溶液：Ag＋、Al3＋、Cl－、SO42-

B. 能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3-、S2－

C. ＝10－12的溶液：NH4+、Cu2＋、NO3-、Cl－

D. 水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L的溶液：K＋、Fe2＋、SO42-、NO3-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。

阴离子	CO、SiO、AlO、Cl－
阳离子	Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋

取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的阳离子是______ ，ab段发生反应的总离子方程式为____________, Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为________________________。

[要标明离子符号，如n（Fe3+）]．

（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有上表中的离子是________________________，它们的离子个数比为______________________________，[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]．ab段反应的离子方程式为______________________________， bc段反应的离子方程式为____________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答下列问题：

（1）稀酸A的分子式是_____________________________________________。

（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是___________________________________________。

（3）设计实验证明滤液1中含有Fe2+___________________________________________。

（4）在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式____________________________________________________________。

（5）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_____________________________________。

（6）硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是__________________________________________。

（7）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000 mol·L-1的FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为______________ (结果保留两位有效数字)，Mr（Ce）＝140。