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【题目】合成导电高分子材料PPV的反应如图所示,下列说法正确的是(
A.PPV是聚苯乙炔
B.该反应为缩聚反应
C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D.1 mol 最多可与2 mol H2发生反应

【答案】B
【解析】解:A.PPV含有I,而聚苯乙炔为烃类物质,则PPV不是聚苯乙炔,故A错误;
B.合成PPV通过缩聚反应生成,同时有小分子物质HI生成,不属于加聚反应,故B正确;
C.聚苯乙烯的重复结构单元为 ,不含碳碳双键,而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键,所以不相同,故C错误;
D. 中苯环和碳碳双键都可与氢气反应,则1 mol 最多可与5mol H2发生反应,故D错误.
故选B.
【考点精析】认真审题,首先需要了解有机物的结构和性质(有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解).

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水煤气是一种低热值煤气,主要成分为H2和CO,主要作为工业上合成氨和液体燃料的原料.
(1)反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41KJ/mol的v﹣t图象如图1所示,若其他条件不变,只是在反应前缩小体积使压强增大,则其v﹣t图象如图2所示.

下列说法正确的是
①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图2阴影部分面积更大
A.①④⑤⑦
B.①③⑥⑦
C.②④⑤⑧
D.②④⑤⑦
(2)在一定温度下将C单质和CO2(g)各0.10mol充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)△H=+172KJ/mol.
①下列示意图正确且能说明反应在t1时刻已经达到化学平衡状态的是(填序号).

②达到平衡时,容器内的压强为起始时的1.5倍,则此时反应的化学平衡常数K=;若此时再分别加入0.05mol的CO2和0.1mol的CO,则此时平衡将(填“左移”、“右移”或“不移动”.)若将该反应的起始条件改为恒温恒压,则达到平衡时,CO2的转化率将(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)工业上用焦炭和水蒸气制备水煤气的热化学方程式为
(4)在一定条件下以CO和H2为原料可以合成乙醇,反应方程式为:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=aKJ/mol.
请从反应能否自发进行的角度解释a一定小于0的原因: , 若只改变反应的一个条件,能使平衡体系中n 增大的措施有(答出两点即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物分子式为C4H8 , 据此推测其结构和性质不可能的是(
A.它与乙烯可能是同系物
B.一氯代物只有一种
C.分子结构中甲基的数目可能是0、1、2
D.等质量的CH4和C4H8 , 分别在氧气中完全燃烧,CH4的耗氧量小于C4H8

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列氧化还原反应方程式,所标电子转移方向与数目错误的是(  )
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.1 mol氦气中有2NA个氦原子
B.14 g氮气中含NA个氮原子
C.2 L 0.3 molL﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na+
D.18 g水中所含的电子数为8NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中.HCl极易溶于水,工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸.
(1)用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸,需要浓盐酸的体积为mL(结果保留1位小数);
(2)溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
(3)溶液稀释过程中有以下操作:
a.量取浓盐酸和一定体积的水,在烧杯中稀释;
b.计算所需浓盐酸的体积;
c.上下颠倒摇匀;
d.加蒸馏水至刻度线1﹣2cm地方,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
e.将稀释液转移入容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液转移入容量瓶,振荡;
以上正确的操作顺序为
(4)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
a.量取浓盐酸时俯视:
b.量取浓盐酸后,清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶:
c.实验前,容量瓶中有少量残留蒸馏水:
(5)标准状况,1L水中通入aL HCl气体,忽略盐酸溶液中HCl的挥发,得到的盐酸溶液密度为b g/mL,物质的量浓度为 mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】两个体积相同的容器,一个盛有NO,一个盛有N2和O2 , 在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的(  )
A.原子总数
B.质子总数
C.密度
D.质量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中Na2CO3的含量,某同学设计了如图所示的装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出).请回答下列问题:

(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是
(2)装置B的作用是;装置D的作用
(3)实验过程中,当装置A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中通入大量的氮气.这样做的目的是 . 否则可能引起Na2CO3含量的测定值比实际值(填“偏高”、“偏低”或“没影响”).
(4)Na2CO3与Na2SO3混合物23.2g进行实验,实验结束后,发现E装置增重了4.4g,Na2CO3的含量为
(5)实验过程中硫酸要加入过量的原因
(6)已知MnO4酸性条件下会与具有还原性的物质反应转化成Mn2+ , 试写出装置B中反应的离子方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需要0.1molL盐酸溶液490mL现进行配制,请用序号排出正确的操作顺序,并在横线上填写适当的仪器名称,操作方法或数字.
(1)在盛盐酸的烧杯中注入少量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其混匀.
(2)待稀释的盐酸冷却后,沿玻璃棒注入中.
(3)用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸约mL注入烧杯中.
(4)用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,将洗涤液注入容量瓶中
往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线cm处,改用加蒸馏水,使溶液恰好与刻度线相切.

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