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    下列物质中属于弱电解质的是（　　）
       
    分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，能导电是电解质自身能电离出自由移动的离子；强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子；弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．据此即可解答．
    解答：解：A．BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔化状态下都能完全电离，BaSO4═Ba2++SO42-有自由移动的离子，能导电，是强电解质，故A错误；
    B．Na2CO3在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子导致导电，所以Na2CO3是强电解质，故B错误；
    C．CH3COOH?CH3COO-+OH-，在水溶液中不能完全电离，CH3COOH为弱电解质，故C正确；
    D．NaCl在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氯离子导致导电，所以NaCl是强电解质，故D错误；
    E．CH3COOH?CH3COO-+OH-，在水溶液中不能完全电离，CH3COOH为弱电解质，故E正确；
    故选CE．
    点评：本题主要考查了弱电解质的判断，解答须抓住弱电解质的特征“不能完全电离”，平时注意积累常见的弱电解质有助于解题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（反应条件、部分反应物质已略去），它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：

    （1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于
    物理变化
    物理变化
    （填“物理变化”或“化学变化”）．
    （2）写出工业上制取HCl的化学方程式
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
     2HCl
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
     2HCl
    ．
    （3）写出工业上制取烧碱的离子方程式
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ．
    （4）氨碱法制纯碱的工艺流程为：

    由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式
    2NaHCO3
      △  
    .
     
     Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
     Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．工艺流程中无向饱和食盐水中通入NH3（再通入CO2）的目的是：
    因为NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3-
    因为NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3-
    ．
    （5）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：
    配制 0.1mol?L-1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强
    配制 0.1mol?L-1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物．其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一．B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子．

    试回答下列有关问题：
    （1）以上7个化学反应属于自身氧化还原反应的是
    ③
    ③
     （用编号①→⑦填写）
    （2）在G、J、H中含有相同的元素是
    Na
    Na
    ；
    （3）J的水溶液和F
    能
    能
    填写”能”或”否”）发生反应，其理由是
    较强酸制较弱的酸
    较强酸制较弱的酸

    （4）反应⑤的化学方程式是
    SiO2+Na2CO3
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    SiO2+Na2CO3
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    ．
    （5）写出电解溶液H的阴极电极反应方程式是
    2H2O+2e-=2OH-+H2↑
    2H2O+2e-=2OH-+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题。

    （1）化学性质最不活泼的元素是               （填元素名称）；

    （2）Cl原子结构示意图为               ；

    （3）第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是             (填化学式)；

    （4）O和N中，原子半径较大的是                  ；

    （5）“高钙牛奶”中的钙是指               （填“元素”或“单质”）；

    （6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物         （填强或弱）；

    （7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是                。

    （8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为                                                     ；

    （9）S元素形成的一种氢化物的化学式是                     ，该物质中H元素与S元素的质量比

    m(H)：m(S)=                。（相对原子质量：H-1   S-32）

    【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知最不活泼的应该是稀有气体元素Ar；Cl属于第三正确第 ⅦA，所以其原子结构示意图为；同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在第三周期中最活泼的金属是Na，所以氢氧化钠的碱性最强，N的原子半径大于O的原子半径；牛奶是混合物，所以“高钙牛奶”中的钙是指元素，而不是单质；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氯化氢的稳定性弱于氟化氢的；常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是NO2；电解熔融氯化镁生成物是镁和氯气；S是第ⅥA，最低价是－2价，所以氢化物的化学式为H2S，其中H元素与S元素的质量比是（1×2）︰32＝1︰16。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径（10-10m）

    0.74

    1.60

    0.53

    1.10

    0.99

    1.11

    0.75

    1.43

    最高或最低化合价

    +2

    +1

    +5

    +7

    +2

    +5

    +3

    -2

    -3

    -1

    -3

    ⑴ 上述元素中与元素⑧处于同一周期的有______________________（填元素符号）

    ⑵ 元素①在元素周期表中的位置是_______________________

    ⑶ ①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________（填化学式）

    ⑷ 元素④构成的两种单质互称为_____________（填“同位素”、“同素异形体”或“同分异构体”）

    ⑸ 请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：

    ③⑤_____________  ②⑤_____________  ③⑦_____________ 

    ⑹ 工业制备⑧的过程中，被电解的物质是_____________（填化学式），属于_____________（填“离子”或“共价”）化合物

    ⑺ 请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：

    ___________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年福建漳州芗城中学高二下学期期中考试文科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题。

    （1）化学性质最不活泼的元素是                （填元素名称）；

    （2）Cl原子结构示意图为                ；

    （3）第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是             (填化学式)；

    （4）O和N中，原子半径较大的是                   ；

    （5）“高钙牛奶”中的钙是指                （填“元素”或“单质”）；

    （6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物          （填强或弱）；

    （7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是                 。

    （8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为                                                      ；

    （9）S元素形成的一种氢化物的化学式是                      ，该物质中H元素与S元素的质量比

    m(H)：m(S)=                 。（相对原子质量：H-1   S-32）

    【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知最不活泼的应该是稀有气体元素Ar；Cl属于第三正确第 ⅦA，所以其原子结构示意图为；同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在第三周期中最活泼的金属是Na，所以氢氧化钠的碱性最强，N的原子半径大于O的原子半径；牛奶是混合物，所以“高钙牛奶”中的钙是指元素，而不是单质；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氯化氢的稳定性弱于氟化氢的；常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是NO2；电解熔融氯化镁生成物是镁和氯气；S是第ⅥA，最低价是－2价，所以氢化物的化学式为H2S，其中H元素与S元素的质量比是（1×2）︰32＝1︰16。

     

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