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    已知H2＋I22HI △H＜0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

    A．甲、乙提高相同温度
    B．甲中加入0.1 molHe，乙不改变
    C．甲降低温度，乙不变
    D．甲增加0.1 molH2，乙增加0.1 mol I2

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源：活题巧解巧练·高考化学（第一轮） 题型：013

    下图表示平衡混合物中X的质量分数(ω)在不同的压强下随温度(t)变化的情况，已知p1＜p2．在下列的平衡体系中，X可以代表用横线标明的物质的是(反应中各物质均为气态)

    [　　]

    A．N2＋3H22NH3，正反应是放热反应

    B．H2＋I22HI，正反应是放热反应

    C．2SO32SO2＋O2，正反应是吸热反应

    D．4NH3＋5O24NO＋6H2O，正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图表示平衡混合物中X的质量分数（w）在不同的压强下随温度（t）变化的情况，已知p1＜p2。在下列的平衡体系中，X可以代表用横线标明的物质的是（反应中各物质均为气态） ……（    ）

                                  

    A.N2+3H22NH3，正反应是放热反应

    B.H2+I22HI,正反应是放热反应

    C.2SO32SO2+O2，正反应是吸热反应

    D.4NH3+5O24NO+6H2O，正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2+I22HI；已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.3 mol·L-1，则平衡时H2的浓度是(    )

    A. 0.16 mol·L-1                                  B.0.06 mol·L-1

    C.0.04 mol·L                                      D.0.08 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （16分）化学发展史上，有许多偶然事件引起科学发现的事例，碘的发现也得益于Courtoris对意外现象的注意。碘是人类发现的第二个生物必需微量元素，它以碘化物形式存在于海水、海藻及人体甲状腺中。人类缺碘会引起甲状腺肿大，我国已全面实施加碘盐方案。

    3-1  单质碘的制备方法之一是在酸性条件下通Cl2于NaI溶液中，指出运用该法时应注意的问题？分析其原因，写出有关反应方程式。

    3-2  在100％硫酸中，I2可被HIO3氧化成I3＋，写出配平的离子方程式。

    3-3  为什么在日照强、温度高的海区，表层水碘浓度往往要低一些？

    3-4  人体缺碘会影响正常的生命活动。儿童缺碘会造成身体畸形，智力低下。成年人缺碘会因新陈代谢能力降低而导致全身无力，提早出现衰老现象。为提高人体素质，食物补碘已引起人们的重视。据报道，人从食物中摄取碘后便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应形成甲状腺素。甲状腺素的结构：

    （1）写出甲状腺素的化学式          ；

    （2）在甲状腺内，甲状腺素的主要合成过程如下：

    A（氨基酸）B甲状腺素＋C（氨基酸）

    请写出A、B、C的结构简式。

    3-5  科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。目前国内食盐加碘加的主要是碘酸钾。

    （1）写出工业上以KI为原料制备碘酸钾的化学方程式；

    （2）如何用简易操作检验食盐是否加碘。写出离子反应方程式。

    3-6  已知反应H2＋I22HI，分两步完成I22I  H2＋2I2HI

    式中k，k1，k2，k3是分别为各反应相应的速率常数，若用Ea，E1，E2，E3分别表示各反应相应的活化能，请找出Ea和E1，E2，E3间的关系。已知公式如下：

    ①对于反应aA＋bB→eE＋f F，反应速率为：v＝k[A]a[B]b

    ②速率常数与活化能之间满足阿仑尼乌斯公式：k＝Ae－Ea/RT

    ③对于反应I22I满足：v正＝v逆

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