[题目]乙酸乙酯广泛用于药物.染料.香料等工业.某学习小组设计以下两套装置用乙醇.乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯.下列说法不正确的是A. 浓硫酸能加快酯化反应速率 B. 不断蒸出酯.会降低其产率C. 装置b比装置a原料损失的少 D. 可用分液的方法分离出乙酸乙酯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。下列说法不正确的是

A. 浓硫酸能加快酯化反应速率 B. 不断蒸出酯，会降低其产率

C. 装置b比装置a原料损失的少 D. 可用分液的方法分离出乙酸乙酯

【答案】B

【解析】A.制取乙酸乙酯时,需要加入浓硫酸做催化剂和吸水剂；B.可逆反应,减少生成物浓度,有利于反应正向移动；C.装置b采用水浴受热均匀,比装置a原料损失的少；D.分离互不相溶的液体,可用分液的方法分离,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,可用分液操作方法分离出乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液。

乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应,化学反应为: CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ,该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动.故浓硫酸的作用为催化剂,吸水剂,浓硫酸能加快酯化反应速率,A正确；该制备乙酸乙酯反应为可逆反应,不断蒸出酯,减少生成物浓度,有利于反应正向移动,会提高其产率，B错误；乙醇、乙酸易挥发，甲装置则采取直接加热的方法，温度升高快，温度不易于控制，装置b采用水浴受热均匀，相对于装置a原料损失的少，C正确；分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡,让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,静置分层后取上层得乙酸乙酯,D正确；正确选项B。

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O2MnO(OH)2I2S4O

（1）写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：____________________________。

（2）取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧量，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为___________ mg·L－1.

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已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。

②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。

③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10-5mol·L-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。

（1） “酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或过少。“硫酸”过多造成氨的损失；硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是________________________。

（2）加入氨水应调节pH的范围为__________________，当Fe3+恰好沉淀完全时，c(Al3+)=_____________mol·L-l。

（3）“过滤”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是____________（填化学式），写出其阳离子的电子式：_______________________________。

（4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。

①“沉锰”过程中放出CO2，反应的离子方程式为_______________________________。

②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是________________________________________________。

（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。计算可得该样品纯度为___________。

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	实验目的	试剂	试管中的物质
A	羟基对苯环的活性有影响	饱和溴水	①苯②苯酚溶液
B	甲基对苯环活性有影响	酸性KMnO4溶液	①苯②甲苯
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D	碳酸的酸性比苯酚强	石蕊溶液	①苯酚溶液②碳酸溶液

A. A B. B C. C D. D

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D. 可用FeCl3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛

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