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    【题目】某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比4：1。该混和气体可以使余烬的小木条复燃，由此可得出的结论合理的是 （ ）

    A．NO2是酸性氧化物

    B．加热过程中金属元素的化合价升高

    C．NO2 支持燃烧

    D．加热过程中金属元素的化合价降低

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、酸性氧化物：与水只生成酸或与碱反应只生成盐和水，3NO2＋H2O=2HNO3=NO，因此NO2不是酸性氧化物，故错误；B、NO3－中N的化合价＋5，NO2中N为＋4，O由－2→0，根据产生气体的物质的量的比值，得失电子数目守恒，金属元素的化合价不变，故错误；C、分解后气体中氧气的体积分数为20%，空气中氧气的体积分数也是20%，木条复燃，说明NO2支持燃烧，故正确；D、根据B选项分析，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是

    ①按I﹣、Fe2+、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱；

    ②原溶液中Br﹣一定被氧化；

    ③通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化；

    ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+；

    ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化．

    A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象

    A. 18O、31P、119Sn

    B. 元素周期表中VA族所有元素的原子

    C. 27Al、19F、12C

    D. 元素周期表中第一周期所有元素的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    ①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂

    ②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

    ③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

    ④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同

    ⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物

    ⑥明矾净水利用了胶体的性质

    ⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

    ⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti

    A. ①②③⑦ B. ①②⑥⑧ C. ①③④⑧ D. ①③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向铁铜合金中加入硝酸溶液恰好完全反应，得到NO2、N2O4、NO混合气体，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全。若将得到的NO2、N2O4、NO混合气体，与2.24L（标准状况下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸。则反应中消耗的NaOH溶液的体积是

    A．150ml

    B．180ml

    C．200ml

    D．250ml.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）

    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1

    ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

    A．反应①中电能转化为化学能

    B．反应②为放热反应

    C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

    D．反应CH4（g）＝ C（s）+2 H2（g）的ΔH4=+74.8kJ·mol–1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是

    A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3

    B. IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3

    C. Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3

    D. NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )

    A. 元素W、Z 、Y具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

    B. 元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2

    C. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

    D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】典型金属元素及化合物的特征性质有着重要的应用，请按要求回答：

    （1）Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：

    ①Al与NaOH溶液反应的离子方程式是____________，其中作氧化剂的是_______。

    ②Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式是_______________。

    （2）上述四种金属的氧化物中：

    ①写出能用作供氧剂的一个化学方程式：___________________。

    ②既能溶于酸溶液又溶于强碱溶液，写出溶于强碱溶液的离子方程式_______________。

    ③常温下为黑色固体的是_________________。

    （3）上述四种金属的氢氧化物中：

    ①易在空气中被氧化的现象是_______________。

    ②具有两性的是_________________。

    （4）上述四种金属形成的阳离子共__________有种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是__________；其中氧化性最强的是__________。

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