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    【题目】某学生设计了如下实验：

    （1）该同学的实验目的是_____________________________；

    （2）上图③操作步骤为________________，④加入试剂为 ；

    （3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有__________(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的______________；

    （4）写出生成C的化学方程式____________________________。

    【答案】（共9分=2+2+2+3）

    （1）分离BaCl2和NaCl两种固体混合物；（其他合理答案也可以）

    （2）蒸发，结晶 ；过量（足量）稀盐酸

    （3）Na2CO3 ； 稀盐酸

    （4）BaCl2+ Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl

    【解析】

    略

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    A. 还原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 漂白性

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    A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

    B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

    C. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉

    D. 漂白液的有效成分是Na2O2

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    A. 装置A中药品应为浓硫酸

    B. 在B～C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体

    C. 只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数

    D. 为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作

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    【题目】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

    A. 与得电子能力相同

    B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

    C. Cl-、 S2-、 Ca2+、 K+半径逐渐减小

    D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

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    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于一定体积密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)NH3(g)(正反应为放热反应），673K、30MP下，n (NH3)和n (H2)随时间t变化的关系如图所示.下列叙述中，不正确的是（）

    A. 点c处正反应速率比逆反应速率大 B. 点a的正反应速率比点b的正反应速率大

    C. 气体的平均摩尔质量:点b大于点a D. 混合气体的密度：点b大于点a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:

    下列有关说法不正确的是

    A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

    B. a点水的电离程度小于c点水的电离程度

    C. a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

    D. 生成沉淀的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

    【答案】A

    【解析】A. 据图可知，加入40mLNaHCO3溶液时生成沉淀最多，沉淀为0.032mol，因NaOH过量，则滤液中含有NaOH，由反应顺序OH+HCO3=CO32+H2O、HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+ CO32并结合图象可知，加入前8mLNaHCO3溶液时不生成沉淀，则原NaHCO3溶液中c(NaHCO3)= =1.0mol/L，所以c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.0moL/L，故A错误；B. a点时尚未加入NaHCO3溶液，滤液中NaOH过量，水的电离受到抑制，随NaHCO3溶液的加入，溶液中NaOH逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，所以a点水的电离程度小于c点水的电离程度，故B正确；C. a点对应的溶液为加入过量烧碱后所得的滤液，因氧化镁与NaOH溶液不反应，则加入过量烧碱所得的滤液中含有NaOH和NaAlO2，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)，故C正确；D. 由上述分析可知，加入NaHCO3溶液生成沉淀的离子方程式为：HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+ CO32，故D正确；答案选A。

    【题型】单选题
    【结束】
    8

    【题目】芳香化合物在催化剂催化下与卤代烃发生取代反应称为Friedel-Crafts烷基化反应。某科研小组以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]为反应物，无水AlCl3为催化剂条件下制备叔丁基苯()。
    反应如下:+ClC(CH3)3+HCl

    已知下列信息:

    物质

    相对分子质量

    密度

    熔点

    沸点

    溶解性

    AlCl3

    ——

    ——

    190℃

    180℃

    遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯

    苯

    78

    0.88g/cm3

    ——

    80.1℃

    难溶于水，易溶于乙醇

    氯代叔丁烷

    92.5

    1.84 g/cm3

    ——

    51.6℃

    难溶于水，可溶于苯

    叔丁基苯

    134

    0.87 g/cm3

    ——

    169℃

    难溶于水，易溶于苯

    I、如下图是实验室制备无水AlCl3的实验装置:


    (1)E装置中的仪器名称是_______________。

    (2)写出B装置中发生反应的离子方程式:________________________。

    (3)选择合适的装置制备无水AlCl3正确的连接顺序为:_____________ (写导管口标号)。

    (4)下列操作正确的是________。

    甲:先加热硬质玻璃管再加热圆底烧瓶

    乙:先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管

    (5)E装置的作用是:_______________________。

    II、实验室制取叔丁基苯装置如图:

    在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。

    (6)使用恒压漏斗的优点是____________________；加无水MgSO4固体的作用是___________。

    (7)上述反应后混合物的洗涤所用的试剂有如下三种，正确的顺序是_____________。

    ①5%Na2CO3溶液 ②稀盐酸 ③H2O

    (8)叔丁基苯的产率为______。(保留3位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是（ ）

    A.高纯度的硅可用于制造计算机芯片B.硅在自然界中主要以单质形式存在

    C.SiO2可用于生产玻璃D.硅是应用广泛的半导体材料

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