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    （1）49g 硫酸的物质的量为
     
    mol，其完全电离产生H+的个数为
     
    ．
    （2）1634S2-微粒中中子数是
     
    ，核外电子数是
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：（1）根据n=
    m
    M
    计算硫酸的物质的量，每个硫酸分子电离出2个氢离子，结合N=nNA计算氢离子个数；
    （2）每个硫离子中含有中子数=34-16=18，阴离子核外电子数=质子数+电荷数．
    解答： 解：（1）硫酸的物质的量=
    49g
    98g/mol
    =0.5mol，硫酸分子个数=0.5mol×NA/mol=0.5 NA，每个硫酸分子电离出2个氢离子，所以其完全电离生成氢离子个数为NA，
    故答案为：0.5；NA；
    （2）每个硫离子中含有中子数=34-16=18，阴离子核外电子数=质子数+电荷数，所以硫离子核外电子数=16+2=18，故答案为：18；18．
    点评：本题考查了物质的量的计算、原子结构，根据物质的量基本公式计算硫酸的物质的量、氢离子个数，知道阴阳离子核外电子数的计算方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．对该物质判断正确的是（　　）
    A、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B、属于不饱和烃
    C、所有原子都在同一直线上
    D、可由乙炔和含氮化合物加聚制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛．
    （1）发射火箭时，胼（N2H4）为燃料，液态双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
    已知1.6g N2H4（l）在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
     

    （2）肼（N2H4）也可与NO2发生反应生成N2和H2O，配平方程式并标出电子转移的方向和数目．
     
    N2H4+
     
    NO2-
     
    N2+
     
    H2O
    （3）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：
    N2H4+H2O?N2H5++OH-Ⅰ
    N2H5++H2O?N2H62++OH-Ⅱ
    ①常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为
     
    ．
    ②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5’的水解程度．常温下，若0.2mol/L，N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
    温度较低时主要发生反应a：N2H4（g）+O2（g）?N2（g）+2H2O（g）
    温度较高时主要发生反应b：N2H4（g）+2O2（g）?2NO（g）+2H2O（g）
    ①若反应b在1000℃时的平衡常数为K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1
     
    K2．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a达到平衡的是
     
    ．
    A．v（N2）=v（N2H4）
    B．c（N2H4）：c（O2）：c（N2）=1：1：1
    C．体系的压强不再发生变化
    D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    ③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中
    c(NO)
    c(O2)
    增大的是
     
    ．
    A．恒容条件下，充入He     B．增大容器体积
    C．恒容条件下，充入N2H4    D．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在
     
    1
    1
    H、
     
    2
    1
    H、
     
    3
    1
    H、
     
    23
    12
    Mg、
     
    24
    12
    Mg和
     
    65
    29
    Cu中共有
     
    种元素，
     
    种原子，中子数最多的是
     
    ．
    （2）α射线是由 α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断 α粒子带有
     
    个质子，
     
    个中子．
    （3）．原电池是一种
     
    装置．电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
    电池的负极是
     
    ，正极发生的是
     
    反应（填反应类型），总反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高．20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代．

    （1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是
     
    、
     
    ．
    （2）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105 C的电量时，生成NaOH
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH
     
    11（填“＞”“=”或“＜”）原因是
     
    （用离子方程式和必要的文字说明）；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH
     
    NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
    （2）pH相等时，①NH4Cl　②（NH4）2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为
     
    ；
    （3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈
     
    性，溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈
     
    性，溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；
    （4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），则混合后溶液呈
     
    性，盐酸的体积
     
    氨水的体积（填“＞”“=”或“＜”）；
    （5）NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-．该溶液中c（H+）
     
    c（OH-）+c
     
    （填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小（不包括稀有气体），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    B、同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    C、同种元素的阴离子半径大于原子半径
    D、同种元素的阳离子半径小于原子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是（　　）
    ①氯水   ②氨水   ③浓硝酸   ④硝酸银    ⑤烧碱．
    A、①②③B、①③④
    C、①③D、②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是（　　）
    A、加入无水CuSO4，再过滤
    B、加入生石灰，再蒸馏
    C、加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇
    D、将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来

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