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    下列过程中△H大于零的是 （   ）
    A．乙醇燃烧B．酸碱中和反应
    C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气
    C
    A乙醇燃烧是放热反应，△H小于零
    B酸碱中和反应是放热反应，△H小于零
    C.碳酸钙分解得二氧化碳是吸热反应，△H大于零
    D. 实验室制备氢气是放热反应，△H小于零。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知:物质的能量越低越稳定,白磷转化为红磷是放热的,据此下列说法中正确的是(   )
    A．白磷转化为红磷是物理变化
    B．在相同条件下红磷比白磷稳定
    C．相同条件下,红磷所具有的总能量比白磷的高
    D．相同质量的红磷和白磷完全燃烧放出的能量相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是
    A．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/mol
    B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/mol
    C．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/mol
    D．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知盐酸或硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       △H=-Q1 kJ/mol。又知，HF(aq)+KOH(aq)=KF(aq)+H20(l) △H=-Q2 kJ/mol
    则Q1与Q2的关系正确的是（  ）
    A．Q1=Q2B．Q1﹤Q2C．Q1﹥Q2D．无法比较

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (8分)按要求写热化学方程式：
    已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液
    恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，
    写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
    _________________________________________________________________.
    (2) 25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________________________________．
    (3) 已知下列热化学方程式：
    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol
    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol
    写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_________________________________________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分析下边的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是
    A．2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＞0）
    B．2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）
    C．2A + B =" 2" C △H=a（a＜0）
    D．2C ="2A" + B△H=a（a＞0）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。
    B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程。
    C．一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH为“+”
    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化属于吸热反应的是（  ）
    ①液态水气化；②将胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥水煤气反应；⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
    A．①④⑤⑦B．②③⑥C．①②④⑦D．②④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式书写正确的是（    ）
    A、2SO2 + O2 2SO3；△H=－196.6kJ/mol
    B、N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)；△H= +67.7kJ/mol
    C、C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)；△H=" +393.5kJ/mol"
    D、H2O(l) ="=" H2(g)↑+ 1/2O2(g)↑；△H= +285.8kJ/mol

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