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    下列关于物质的使用合理的是（　　）
    A、味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量B、使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C、为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏D、误食重金属盐而引起的中毒的急救方法是服用大量的豆浆或牛奶
    分析：A．味精的主要成分是谷氨酸钠；
    B．青霉素容易引发过敏反应；
    C．氟化物可能影响儿童正常生长发育；
    D．重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，鸡蛋清、豆浆、牛奶中含有蛋白质．
    解答：解：A．味精的主要成分是谷氨酸钠，不是蛋白质，故A错误；
    B．从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试，故B错误；
    C．氟化物能有效预防龋齿，但氟化物可能影响儿童正常生长发育所以儿童不建议使用含氟牙膏，故C错误；
    D．重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，鸡蛋清、豆浆、牛奶中含有蛋白质，服用鸡蛋清、豆浆、牛奶，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查食品添加剂、药物的使用、蛋白质的性质等，弄明白物质的性质和用途的关系是解题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    美国航天飞机“哥伦比亚号”爆炸，是震惊世界的航天惨案。专家推测“哥伦比亚”航天飞机的失事原因之一是覆盖在航天飞机外层的一片微不足道的隔热瓦脱离，引起飞机外表金属温度迅速升高而熔化解体。

        （1）其中照片显示，在“哥伦比亚号”机翼下方有几片小瓷片脱落，引起了科学家的注意，这是一种覆盖在航天飞机表面的特殊的陶瓷片，其主要作用是            

        A．增加航天飞机的强度，防止流星和太空垃圾撞击而损坏航天飞机   

        B．将太阳能转化为电能供航天飞机使用   

        C．便于雷达跟踪，接受地面指挥中心的指令   

        D．在返回大气层时，陶瓷耐高温隔热，有效地保护航天飞机平安返回地面

        （2）隔热瓦是一种金属陶瓷，金属陶瓷是由陶瓷和黏结金属组成的非匀质的复合材料。陶瓷主要是Al2O3、ZrO2等耐高温氧化物，黏结金属主要是Cr、Mo、w、Ti等高熔点金属。下列关于复合材料的说法不正确的是          

        A．由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的物质叫复合材料

        B．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料

        C．玻璃钢是以玻璃纤维和树脂组成的复合材料，它可做船体、汽车车身等，也可做印刷电路板

        D．复合材料的熔、沸点一般比它的各组成成分的熔、沸点低

        （3）将陶瓷和黏结金属研磨，混合均匀，成型后在不活泼气氛中烧结，就可制得金属陶瓷。金属陶瓷兼有金属和陶瓷的优点，其密度小、硬度高、耐磨、导热性好，不会因为骤冷或骤热而脆裂。实验室有一金属陶瓷制成的容器，可用来盛放下列哪些物质        

        A．NaOH溶液       B．KNO3溶液         C．氢氟酸        D．盐酸

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省六市六校联盟高考模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用废铁屑等物质为原料制备，并测定产品的纯度。相关反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑???? FeSO4＋H2C2O4＋2H2O＝FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4

    2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O

    回答下列问题：

    （1）使用废铁屑前，往往将其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡数分钟,其目的是????????????? 。然后使用?????????????? （填写操作名称）分离并洗涤铁屑。

    （2）析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体可通过如下图所示装置通过减压过滤与母液分离。下列关于减压过滤的操作正确的是??????? 。

    A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔? 盖住的滤纸

    B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

    C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤

    D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸

    （3）使用高锰酸钾法（一种氧化还原反应滴定法）可以测定所得产品的纯度。若需配制浓度为0.03000 mol·L-1KMnO4标准溶液240mL，应准确称取?????????????? g KMnO4(保留四位有效数字，已知M KMnO4＝158.0g.mol-1)。配制该标准溶液时，所需仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器有????????????????????????????????? 。配制过程中，俯视刻度线定容则导致所配溶液浓度?????????????? （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （4）某同学称取2.000g产品，经预处理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，使用0.03000 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液10.00mL。

    ①实际进行滴定时，往往使用酸化的KMnO4标准溶液，写出该滴定反应的离子方程式???????? 。

    ②判断到达滴定终点的现象是????????????????????????????????????????????????? 。

    ③该产品的纯度为???????? ﹪（保留四位有效数字）。

     

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