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    3．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．
    表示向NH3•H2O溶液中逐步加入NH4Cl固体后，溶液pH的变化
    B．
    表示向NH3•H2O溶液中加水时溶液的导电性变化，则NH3•H2O溶液的pH：b＞a
    C．
    表示等量A在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2A（g）?B（g）+C（g），相同时间后测得A含量的曲线，则该反应的△H＜0
    D．
    表示催化剂能改变化学反应的焓变

    分析 A．增大铵根离子的浓度会抑制氨水的电离，当氨水的浓度较小时，铵根离子的水解程度可能大于一水合氨的电离程度；
    B．溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强；
    C．由图可知，反应平衡后升高温度A的含量增大，平衡逆移，正方向为放热反应；
    D．催化剂能降低反应的活化能，对焓变无影响．

    解答 解：A．增大铵根离子的浓度会抑制氨水的电离，当氨水的浓度较小时，铵根离子的水解程度可能大于一水合氨的电离程度，溶液的pH可能小于7，故A错误；
    B．溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强，图中a点导电性强，所以a点的氢氧根离子浓度大，即a点的pH大，故B错误；
    C．由图可知，反应平衡后升高温度A的含量增大，平衡逆移，正方向为放热反应，所以该反应的△H＜0，故C正确；
    D．催化剂能降低反应的活化能，对焓变无影响，焓变由反应物与生成的焓值差决定，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、溶液导电性、化学平衡移动、反应热与焓变等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象中的信息，难度中等．

    练习册系列答案
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    3．下图曲线a表示反应X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）
    A．升高温度B．加大N的投入量C．添加催化剂D．加大X的投入量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有a%、b%的氨水溶液和硫酸溶液，按下图所示混合，得到甲、乙、丙、丁四种溶液：四种溶液的密度由大到小的顺序为（　　）
    A．甲、乙、丙、丁B．丙、丁、乙、甲C．丙、丁、甲、乙D．丁、丙、乙、甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）

    ①装置甲可以防止铁钉生锈
    ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
    ③装置丙可以验证HCl在水中的溶解性
    ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
    ⑤装置戊可用于收集H2、CO2、HCl、NO2等气体．
    A．①⑤B．②③C．③⑤D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．温度：T1＞T2＞T3B．平衡常数：K（a）＞K（c）   K（b）=K（d）
    C．正反应速率：v（a）＞v（c）   v（b）＞v（d）D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）  M（b）＞M（d）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质：
    ①常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃的过冷水中只有无色的N2O4液体或晶体存在；
    ②浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO2气体外还有少量NO生成．
    该同学在验证了“性质①”后又设计了如下装置验证“性质②”，同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量．实验步骤如下：
    第一步 检验装置的气密性后加入相关药品；
    第二步 打开K1，通入氮气一段时间，关闭K1，打开A中分液漏斗的活塞，向盛有7g铜银合金粉末的圆底烧瓶中加入13.5mol•L-1浓硝酸100mL；
    第三步A中反应结束后…；
    第四步打开K1，通入氮气一段时间．
    回答下列问题：
    （1）实验前、后都需要打开K1，通入氮气一段时间．
    “第二步”中通入氮气是为了排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化；
    “第四步”中通入氮气是为了保证反应产生的气体完全被装置E吸收．
    （2）“第三步”的目的是验证“性质②”并确保有害气体被完全吸收，请补全实验步骤并写出能证实“性质②”的预期现象：A中反应结束后，打开K2，持续通入氧气，D中出现红棕色气体．
    （3）实验结束后，通过测量确定装置A烧瓶中溶液的体积为100mL，装置C增重3.22g，装置E增重0.54g（E中N元素均以NO3-的形式存在），不考虑硝酸的挥发与分解以及空气对试剂的影响，则实验所用铜银合金中铜的质量分数为22.9%（结果保留3位有效数    字），实验后装置A烧瓶内溶液中硝酸的物质的量浓度为11.7mol•L-1．
    （4）已知存在可逆反应：Ag+FeCl3?AgCl+FeCl2
    另一位同学提出可通过向盛有铜银合金的容器中加入足量FeCl3溶液的方法快速确定合金的含铜量，计算时所需的数据是铜银合金的质量和反应中产生沉淀的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡．则X、Y、Z的金属活动性顺序为（　　）
    A．X＞Z＞YB．Z＞Y＞XC．X＞Y＞ZD．Z＞X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过下图所示的路线合成：

    已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色．
    请回答下列问题：
    （1）B→C的转化所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，CH3COCl+E→F的反应类型是取代反应．
    （2）有关G的下列说法正确的是CD．
    A．属于芳香烃
    B．能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
    D．1mol G最多可以跟4mol H2反应
    （3）E的结构简式为．
    （4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．
    （5）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式．
    ①能发生水解反应
    ②与FeCl3溶液能发生显色反应
    ③苯环上有两种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知1mol NaOH与HCl完全反应放出57.4kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+28.7 kJ/mol
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-28.7 kJ/mol
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol
    D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

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