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     今有如下三个热化学方程式：

    H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1，

    H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，

    2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1，

    关于它们的下列表述正确的是（    ）

    A. 它们都是吸热反应                B. a、b和c均为正值

    C. a== b                            D. 2b== c

     

    【答案】

    D

    【解析】试题分析：氢气的燃烧，均为放热反应，反应热为负值，而生成物状态不同，放出的热量不同，应该是等物质的量的氢气生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，因为气态水的能量高，而反应热和物质的量成正比，所以选择D。

    考点：热化学方程式的计算

    点评：利用盖斯定律计算，反应热与计量系数成正比。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有如下三个热化学方程式：下列关于它们的表述正确的是（　　）
    H2（g）+1/2O2（g）  H2O（g）；△H=a kJ/mol
    H2（g）+1/2O2（g）  H2O（l）；△H=b kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）  2H2O（l）；△H=c kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有如下三个热化学方程式：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=a kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=b kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ?mol-1
    关于它们的下列表述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有如下三个热化学方程式：?

    (1)H2(g)+O2(g) H2O(g)　ΔH1=a kJ·mol-1??

    (2)H2(g)+O2(g) H2O(l)　ΔH2=b kJ·mol-1??

    (3)2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH3=c kJ·mol-1??

    下列关于它们的表述正确的是（　　）?

    A.它们都是吸热反应                          B.a、b和c均为正值?

    C.a=b＜0?                                    D.2b=c＜0??

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有如下三个热化学方程式：H2(g)+O 2(g)H2O(g)  ΔH=akJ·mol-1；H2(g)+O 2(g)H2O(l)  ΔH=b kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=c kJ·mol-1。关于它们的下列表述正确的是(    )

    A.三个都是吸热反应                      B.a、b、c均为正值

    C.a=b                                        D.2b=c

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年广东省广州六中高二上学期期末考试化学试卷卷 题型：单选题

    氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：
    (1)H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1
    (2)H2O(l) ＝ H2(g)+O2(g)  ΔH2＝b kJ·mol-1
    (3)2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol-1
    下列关于它们的表述正确的是

    A．2b＝cB．b＝285.8
    C．a＝－b?D．氢气的燃烧热为a kJ·mol-1

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