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    【题目】电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH 生成4mol 的NaOH，（a为饱和食盐水），下列说法正确的是

    A. 在X极生成2mol Cl2 B. 在X极生成2molH2

    C. 在Y极生成4mol Cl2 D. NaOH在Y极生成

    【答案】B

    【解析】

    X电极与电源的负极相连，作阴极，Y电极与电源的正极相连，作阳极，结合离子的放电顺序和电解原理解答。

    A．X电极与电源的负极相连，作阴极，氢离子放电，在X极生成2molH2，A错误；

    B．X电极与电源的负极相连，作阴极，氢离子放电，在X极生成2molH2，B正确；

    C．Y电极与电源的正极相连，作阳极，氯离子放电，在Y极生成2molCl2，C错误；

    D．氢离子在阴极放电，水的电离平衡被破坏，NaOH在X极生成，D错误；

    答案选B。

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    【题目】已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

    ①生成物的百分含量一定增加； ②生成物的产量一定增加；

    ③反应物的转化率一定增加； ④反应物物质的量浓度一定减小；

    ⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了催化剂

    A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．③④⑥

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    【题目】海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    ―→―→

    粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，提纯的步骤有：

    ①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④加入适量盐酸　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发，其正确的操作顺序是(　　)

    A. ⑤②③①⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦

    C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③①②⑥④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。则下列分析不正确的是（ ）

    A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

    B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6

    C．使用该漂白剂的最佳pH为3

    D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO2-）＋2c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】查尔酮是一种重要的化工原料，可以通过如下过程合成。请回答下列有关问题：

    (1)已知A的分子式为C8H10,它的结构简式为_______。查尔酮的结构属于烯烃的_____ （填“顺式”或“反式”）异构。

    (2) B转化成C的反应类刑属于________；C分子中含氧官能团为______。

    (3)D物质在OH-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为___________。

    (4) D的同分异构体中，属于芳香醛的有_____种；其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为________。

    (5)参照上述合成路线，写出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程图：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）乙醇与乙酸在浓硫酸作用下的反应装置如图（酒精灯等在图中均已略去）。试管b中盛有________溶液。加热一段时间后，试管b溶液上方有一层油状液体，该油状液体的名称是_________。乙醇与乙酸反应的化学方程式为__________________________________

    （2）某待测液中可能含有Al3＋、Fe3＋、Na＋、NH4＋、Cl－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：

    ①取少量待测液，仔细观察，呈无色；

    ②向上述待测液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_____，一定没有的阳离子是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备Cl2和新制的Cl2水，如图所示：

    （1）装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致____________________。

    （2）要证明Cl2与水反应是可逆反应，则证明Cl2水存在Cl2分子的现象是________，证明同时存在HCl和HClO的实验操作是_____________________。

    （3）吸收Cl2尾气的化学反应方程式为________________________。

    （4）用KClO3代替MnO2，不需加热就可以快速制得Cl2，该反应化学方程式为_____________________。

    （5）有一种含氯氧化物，含氧量18.4%，与水反应，生成HClO，该氧化物的化学式是___________________，它属于___________。

    A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 酸酐 D.氯化物

    （6）新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有气体产生，该反应的化学方程式为_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 （ ）

    A. 温度相同、体积相同的O2和N2 B. 体积相等、密度不等的CO和C2H4

    C. 质量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 压强相同、体积相同的O2和N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼系高温超导材料都具有良好的应用前景。回答下列问题：

    （1）B的基态原子价电子排布式为____________________。BF3的立体构型是_____________________。

    H3BO3为一元酸，与足量NaOH溶液反应得到[B(OH)4 ]-，[B(OH)4]-中B的杂化轨道类型为__________________________。

    （2）NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”，NaBH4的电子式为_________________，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________________。

    （3）硼与氮形成类似苯的化合物硼氮苯(B3N3H6)，俗称无机苯(如图)。硼氮苯属于____________（填“极性”或“非极性”）分子，其间位上的二氯代物有______________种.

    （4）NH4BF4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol NH4BF4含有_________mol 配位键。

    （5）硼与镁形成的高温超导材料晶体结构如图所示（B在六棱柱柱体内）。该六方晶胞中镁原子与硼原子的数量比为_____________，晶体密度d=_______________g·cm-3

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