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    14．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2L
    B．常温常压下，64g SO2含有的原子数为3NA
    C．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
    D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

    分析 A、氦气为单原子分子；
    B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫中含3个原子来分析；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、标况下水为液态．

    解答 解：A、氦气为单原子分子，故含NA个氦原子即NA个氦气分子，物质的量为1mol，故标况下体积为22.4L，故A错误；
    B、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫中含3个原子，故1mol二氧化硫中含3mol原子即3NA个，故B正确；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故C错误；
    D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　（Ⅰ）
    2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　（Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　　　　　　　　   （Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水　　　b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液　d．饱和NaHCO3溶液
    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有ad．
    a．烧杯　　　 b．蒸发皿　　　　　 c．试管　　　　　 d．锥形瓶
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用常见试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+═S↓+SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．已知反应：6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O，据此判断下列说法不正确的是（　　）
    A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
    B．KClO3是氧化产物，KCl是还原产物
    C．该反应中氯气既体现了氧化性又体现了还原性
    D．若生成1mol KClO3，则反应中转移10mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（　　）
    A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质
    B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质
    C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质
    D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（　　）
    ①将10.6g Na2CO3溶于100mL水中
    ②将28.6g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
    ③将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL．
    A．只有②B．①②③C．①②D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用托盘天平称取10.1g NaOH试样，下列操作中，正确的是（　　）
    A．将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上
    B．用镊子取出标定为10.1g的砝码放在天平右边的托盘上
    C．将NaOH放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上
    D．将NaOH放入烧杯中，若烧杯质量为42.5g，则应将游码向右移到2.6g位置上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将9.6g铜粉加入55mL浓硝酸中，随着铜粉的不断溶解，产生的气体的颜色不断变浅，待铜和硝酸恰好完全反应后，共收集到气体5.6L，求原硝酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液
    B．胶体粒子很小，但不能通过半透膜
    C．Fe（OH）3胶体带正电荷
    D．向沸水中加入Fe（OH）3可制得Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA
    B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA
    C．足量的铜与含有0.2molH2SO4的浓溶液共热可生成SO2为0.1NA
    D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

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