Question

【题目】在一定温度下、1L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示，下列有关说法正确的是

	x	y	w
n(起始)／mol	2	l	0
n(平衡)／mol	l	0.5	1.5

A. 该温度下，此反应的平衡常数表达式是

B. 升高温度，若w的体积分数减小，则此反应ΔH>0

C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D. 该温度下，再向容器中通入3molw，达到平衡时，n(x)=2mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A．根据表中数据知，随着反应的进行，x、y的物质的量减小，w的物质的量增大，则x和y是反应物而w是生成物，参加反应的△n(x)=(2-1)mol=1mol，△n(y)=(1-0.5)mol=0.5mol，△n(w)=(1.5-0)mol=1.5mol，所以x、y、w的计量数之比=1mol：0.5mol：1.5mol=2：1：3，该反应方程式为2x(g)+y(g)3w(g)，化学平衡常数K=，故A错误；B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，升高温度，w的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，所以△H＜0，故B错误；C．该反应前后气体计量数之和不变，则压强不影响平衡移动，所以若增大压强，正、逆反应速率均增大，但平衡不移动，故C错误；D．反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动没有影响，该温度下，再向容器中通入3molw，达到平衡时等效于加入4molx、2moly，平衡状态相同，各物质的含量相同，则达到平衡时，n(x)=2mol，故D正确；故选D。