[题目]500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6 mol·L-1.用石墨作电极电解此溶液.当通电一段时间后.两极均收集到气体22.4 L(标准状况下).假定电解后溶液体积仍为500 mL.下列说法正确的是( )A．原混合溶液中c(Na+)＝6 mol·L-1B．电解后溶液中c(H+)＝4 mol·L-1C．上述电解过程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】500 mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）＝6 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（）

A．原混合溶液中c（Na+）＝6 mol·L-1

B．电解后溶液中c（H+）＝4 mol·L-1

C．上述电解过程中共转移8 mol电子

D．电解后得到的Cu的物质的量为2 mol

【答案】B

【解析】

试题分析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）==1mol，

阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，

4mol 1mol

阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，

1mol 2mol 1mol 2mol 1mol

A．c（Cu2+）==2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（Na+）为6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故A错误；B．电解后溶液中c（H+）为=4mol/L，故B正确；C．由上述分析可知，电解过程中转移电子总数为4NA，故C错误；D．电解得到的Cu的物质的量为1mol，故D错误；故选B。

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Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1

N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） △H＝+133kJ·mol-1

H2O（g）＝H2O（l) △H＝-44kJ·mol-1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为______________

Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

（1）①该反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是。

a、混合气体的平均式量保持不变

b、CO2和H2的体积分数保持不变

c、CO2和H2的转化率相等

d、混合气体的密度保持不变

e、1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂

（2）产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是___________________

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