Question

【题目】500 mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）＝6 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ）

A．原混合溶液中c（Na+）＝6 mol·L-1

B．电解后溶液中c（H+）＝4 mol·L-1

C．上述电解过程中共转移8 mol电子

D．电解后得到的Cu的物质的量为2 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）==1mol，

阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，

4mol 1mol

阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，

1mol 2mol 1mol 2mol 1mol

A．c（Cu2+）==2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（Na+）为6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故A错误；B．电解后溶液中c（H+）为=4mol/L，故B正确；C．由上述分析可知，电解过程中转移电子总数为4NA，故C错误；D．电解得到的Cu的物质的量为1mol，故D错误；故选B。