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    【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

    ①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）

    ②2HI（g）H2（g）+I2（g）

    达到平衡时，c（H2）＝0.5 mol/L，c（HI）＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）

    A．20 B．16 C．9 D．25

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：平衡时c（HI）=4molL-1，HI分解生成的H2的浓度为0.5molL-1，NH4I分解生成的HI的浓度为4molL-1+2×0.5molL-1=5molL-1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5molL-1，所以反应①的平衡常数k=c（NH3）c（HI）=5molL-1×4molL-1=20mol2L-2，故选A。

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    ① a-b=m-n ②元素的原子序数a> b＞c＞d

    ③元素非金属性Z > R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X > Y

    A. ②③ B. ③ C. ①②③④ D. ①②③

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    A．两次平衡时，C(g)的浓度相等

    B．平衡时，单位时间内n(B)生成：n(C)消耗=1：1

    C．若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动

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    AgCl

    AgI

    Ag2S

    Ksp（单位省略）

    1.8×10-10

    1.5×10-16

    6.3×10-50

    下列叙述错误的是

    A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

    B．溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀

    C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

    D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同

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    B. 光照时，毎转移2mol电子，有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移

    C. 夜间，a极的电极反应式为V3++e-=V2+

    D. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同

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