【题目】将某些化学知识用数轴表示,可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列知识正确的是( )
A.硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系:
B.分散系的分类:
C.AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式:
D.CO2与NaOH溶液反应后的产物
【答案】C
【解析】A、-2价S只具有还原性,最高价只具有氧化性,中间价态既具有氧化性又具有还原性,故错误;B、分散质微粒的直径在1nm~100nm之间为的分散系为胶体,<1nm的分散系为溶液,>100nm的分散系为悬浊液,故错误;C、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,当n(OH-)/n(Al3+)≤3,只生成Al(OH)3,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,当n(OH-)/n(Al3+)≥4,Al元素以AlO2-形式存在,两者之间既有氢氧化铝又有AlO2-,故正确;D、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,当n(OH-)/n(CO2) ≥2,只生成Na2CO3,CO2+NaOH=NaHCO3,当n(OH-)/n(CO2) ≤1,只生成NaHCO3,两者之间为既有Na2CO3又有NaHCO3,故错误。
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【题目】在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是( )
A.t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C.t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D.t℃时,将0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质的沸点由高到低排列的是
①CH3(CH2)2CH3
②CH3(CH2)3CH3
③(CH3)3CH
④(CH3)2CHCH2CH3.
A.④②①③
B.②④①③
C.④①②③
D.②④③①
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于化学键的各种叙述中,正确的是( )
A.在离子化合物里,只存在离子键
B.在共价化合物里,一定不存在离子键
C.非金属元素之间只能形成共价键
D.由不同种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】同质量的锌与稀硫酸反应,欲使反应速率最大,选择下列组合中的反应条件( )
①锌粒②锌片
③锌粉
④10%的硫酸
⑤20%的硫酸
⑥98%的硫酸
⑦加热
⑧用冰冷却
⑨不断搅拌
⑩迅速加入锌后静置.
A.②⑤⑦⑩
B.①④⑧⑩
C.③⑤⑦⑨
D.③⑥⑦⑨
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【题目】氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料、有剧毒,一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。
已知:氰化钠与硫代硫酸钠的反应为:NaCN+Na2S2O3==NaSCN+Na2SO3回答下列问题:
(1)氰化物中碳的化合价为___________;用硫代硫酸钠处理1mol NaCN时,反应中转移电子的物质的量为 。
(2) NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是 。
(3)某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】制备Na2S2O3,其实验室装置如下:
b装置的作用是___________;c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有_____________。
实验结束后,在e处最好连接盛____________(填化学式)的注射器,再关闭K2打开K1,以防拆除装置过程中的有害气体污染空气。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先于Ag+反应。
实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
滴定时1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用_________(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是___________。
处理后的废水是否达到排放标准:__________(填“是”或“否”),其依据是__________(用实验数据说明)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子,这种镊子能钳起分子或原子,并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是( )
A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
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