【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是（______）（填序号）。
A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐
（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。
①操作A是 _______________________。
②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_____。
③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？____。
（3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是（________）（填序号）。
a．坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________________。
③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是（________）（填字母序号）。
a．苯 b．乙醇 c．乙酸
④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：_______。
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为__________________。
（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。
①a点正反应速率_________（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。
②平衡时CO2的物质的量浓度是___________mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______（双选）。
A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2
B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化
D．CH3OH和H2O浓度相等
【答案】 BD 过滤 MgCl2（熔融）
Mg + Cl2↑ 海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低 a H2O2+2I- +2H+ = I2+2H2O a 取少量溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明溶液中有碘单质 CH4+10OH--8e-= CO32—+7H2O 大于 2mol/L AC
【解析】（1）海水蒸发可以得到淡水，并且可析出氯化钠，均为物理变化。
（2）①石灰乳加入海水中，反应生成Mg(OH)2 沉淀混浊液，通过过滤的方法将Mg(OH)2 沉淀滤出。
②熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式MgCl2（熔融）
Mg + Cl2↑
③海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低，所以海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁。
（3）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；
②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为H2O2+2I- +2H+ = I2+2H2O；
③提取碘时利用的是萃取原理，符合要求的是苯。
④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。是利用淀粉遇碘变蓝的反应现象，故实验方案是取少量溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明溶液中有碘单质。
（4）CH4失去电子，发生氧化反应，是负极，其电极反应式为：CH4+10OH--8e-= CO32—+7H2O 。
（5）①从图中可知，a点还没有到达化学平衡状态，这时正反应速率大于逆反应速率。
②从图中可知，从第8min钟起，n(H2)不再改变，说明已达到化学平衡状态，这时n(H2)=2 mol，则H2减少了6 mol，则CO2的物质的量减少了2 mol，平衡时为4mol，则平衡时CO2的物质的量浓度是c(CO2)=4mol/2L=2 mol/L。
③A、单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2，表示的是正逆反应，也满足化学计量数关系，说明该反应达到平衡状态，故A正确；B、容器内所有物质均为气体，容器的体积不变，根据质量守恒，反应前后质量不变，体积也不变，密度不变，不能说明反应达到平衡状态，B
错误；C、CH3OH、H2的浓度不再随时间变化，说明已达到平衡状态，C正确；D．CH3OH和H2O浓度相等，不能说明是否到达化学平衡状态，D错误。
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【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2 (g) +CO (g) 
CH3OH (g)达到平衡。下列说法正确的是
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol.L-l | 物质的平衡浓度／mol.L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
III | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. 该反应的逆反应放热
B. 达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大
C. 达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍
D. 达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大
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【题目】2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎 叶中提取的，其结构简式如右图，下列说法不正确的是
A．该分子中有6个手性碳原子
B．它的分子式为C15H2205
C．因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质
D．它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖
B.淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖
C.蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸
D.植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高
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【题目】现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有:
①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为
mol
③反应过程中转移的电子数为
mol
④生成NO气体的体积为
L
⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为
mol
A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项
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【题目】将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是：（ ）
A.熔化的是铝
B.熔化的是Al2O3
C.熔化物迅速燃烧
D.熔化物迅速滴落下来
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【题目】某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：
下列有关该装置图的说法中正确的是（ ）
A. 合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动
B. 合上电键后，丙池为电镀银的电镀池，可在石墨表面镀银
C. 合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大
D. 合上电键后，甲池中锌电极为原电池负极
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【题目】某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。
已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；
②工业上，向500~600 ℃的铁屑中通人氯气可生产无水氯化铁；
③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气，
(1)仪器N的名称是____________， N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂___________(填化学式)。
(2)装置的连接顺序为_______→ → → → → → →d→e→f。(用小写字母表示，部分装置可以重复使用）
(3)若缺少装置E，则对本实验造成的影响是___________________________。
(4)已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中 发生反应的离子方称式为_________________________。
(5)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质 一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是__________________(用离子方程式表示)。
②已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。
由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为____________________。
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