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    将反应4（NH4）2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是（　　）
    A、无沉淀生成B、肯定没有BaSO3生成C、得到的沉淀是纯净物D、得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物
    分析：根据反应生成的产物量和性质分析，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，关键分解反应生成的气体物质的量进行计算分析判断，生成沉淀有亚硫酸钡和硫酸钡．
    解答：解：反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中发生的是复分解反应：SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3 ；（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl；SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4；（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl（先反应）．依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，1mol三氧化硫转化为1mol硫酸铵消耗氨气2mol，则还会剩余4mol氨气，即此时4mol氨水会和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，1mol硫酸铵对应得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸铵对应得到2mol亚硫酸钡，剩余1mol二氧化硫和2mol亚硫酸钡反应生成1mol亚硫酸氢钡，剩余1mol亚硫酸钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4．
    故选D．
    点评：本题考查了物质反应的定量计算及物质性质的综合应用，关键是分析反应过程反应判断沉淀生成的实质，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：
    原理：液态奶
    辅助试剂
    加热
    （NH4）2SO4溶液
    NaOH溶液
    吹出
    NH3
    H3BO3
    吸收
    （NH4）2B4O7
    步骤：
    ①在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；
    ②将反应液转移到大试管中；
    ③按右图装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；
    ④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000mol?L-1盐酸标准液滴定；
    ⑤重复测定数次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作．
    数据记录如下：
     实验编号  样品和辅助试剂  消耗盐酸体积/mL
     1 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸   33.45
     2 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸    25.50
     3 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸    33.55
     4  10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸   33.50
     5 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸    1.50
    回答下列问题：
    （1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的离子方程式为
    B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3
    B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3
    ．
    （2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶
    （填仪器名称），长导管的作用是
    防止装置中压力过大而发生危险，防止冷却时发生倒吸，起到安全管的作用
    防止装置中压力过大而发生危险，防止冷却时发生倒吸，起到安全管的作用
    ．
    （3）不做空白对照实验对实验结果有何影响
    偏高
    偏高
    （填“无影响”，或“偏高”，或“偏低”）．
    （4）计算10.00mL液态奶中的含氮量应代人计算的盐酸体积是
    32.00
    32.00
    mL，该液态奶的含氮量
    4.480
    4.480
    mg?mL-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?潍坊一模）已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题．
    （1）D元素原子的结构示意图为
    ；
    （2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为
    N＜Al＜Na
    N＜Al＜Na
    （用元素符号表示）；
    （3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为
    Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
    Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
    ；
    （4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为
    c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）
    c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）
    （用具体离子符号表示）；
    （5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是
    4HNO3（浓）
     光照 
    .
     
    4NO2↑+O2↑+2H2O
    4HNO3（浓）
     光照 
    .
     
    4NO2↑+O2↑+2H2O
    （用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
    （1）X、Z两种元素的元素符号：X
    H
    H
    、Z
    O
    O
    ．
    （2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为
    ，它的共价键属于
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为
    ．
    （3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是
    NH4NO3
    NH4NO3
    （写化学式），由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为
    ，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为
    NH4++OH-?NH3↑+H2O
    NH4++OH-?NH3↑+H2O
    ．
    （4）X与W形成的化合物的电子式为
    ，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为
    NaH+H2O═NaOH+H2↑
    NaH+H2O═NaOH+H2↑
    ，其中水做
    氧化
    氧化
    剂（填“氧化”或“还原”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，成分是（NH4）2Fe（SO4）2，它是一种重要的化学试剂，有如下反应：
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    根据以上关系，按要求填空：
    （1）气体B的电子式为
     
    ．红棕色固体F高温下和金属铝反应生成金属G的化学方程式为
     
    ．
    （2）沉淀A与稀HNO3反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）与16.8g金属G恰好完全反应的稀HNO3溶解金属铜的物质的量x的范围为
     
    ．
    （4）NH4HSO4是硫酸的一种酸式盐，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则c（Na+）
     
     c（SO42-），c（NH4+）
     
    c（SO42-）（填“＞”，“＜”或“=”）
    （5）请将下列溶液中NH4+浓度由大到小排序
     

    ①0.02mol/L NH4HSO4 溶液
    ②0.01mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液
    ③0.01mol/L（NH4）2 CO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染．催化反硝化法的基本过程如下：
    NO3-→NO2-→NO→N2O→N2．已知在催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2，在25℃时，反应时间进行10min，测得溶液的pH由7变为12．
    （1）上述反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）10分钟内的平均反应速率υ（NO3-）=
     
    mol?L-1?min-1．
    （3）在常温下，测得0.1mol?L-1溶液的pH约为11，则NaNO2的水解程度（指的是已水解量与原总量的比值）为
     
    ．
    （4）以下能促进NO2-水解的方法有
     
    （用相应的编号填写，下同）
    A．加入1mol?L-1 NaNO2  B．升高温度  C．加水   D．加入1mol?L-1 NaOH溶液   E．加入催化剂
    （5）硝化和反硝化是两个相对的过程．硝化作用是利用硝化细菌将氨（或NH4+）氧化为硝酸的过程．下列因素中对硝化过程一般不考虑产生影响的是
     

    A．温度          B．压强           C．PH值         D．溶解氧
    （6）水体中的NH4+通过硝化后最终生成NO3-，严重污染水质，通常可以用间接电化学氧化法除去NH4+．其基本原理是用石墨作电极电解含有NH4+和Cl-等的溶液，电解过程中涉及的其中一个反应为：2NH4++3HClO→N2+3H2O+5H++3Cl-，则电解时阳极的电极反应式为
     
    ．

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