【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是 ( )
A. 由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应
B. 由图2可知,该反应m+n﹤p
C. 图3中,表示反应速率v正>v逆的是点3
D. 图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂
【答案】C
【解析】A. 由图1可知,T2时达到平衡所需时间短,所以T1<T2,升温平衡左移,该反应正反应为放热反应,故A错误;B. 由图2可知,加压平衡右移,说明该反应m+n>p,故B错误;C. 图3中,温度一定,点3达到平衡的过程中B减少,V正>V逆,故C正确;D. 图4中,若m+n=p,加压平衡不移动,则a曲线可能为加压,故D错误。故选C。
点睛:在分析本题图1和图4一类涉及影响反应速率条件的图像时,注意把握图像的关键内容—斜线的斜率,斜率越大,反应速率越大,对应的是有利于增大反应速率的条件。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应:X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0,下列叙述正确的是
A. 当容器中X与Y的物质的量的比满足1:2时反应达到平衡
B. 达到平衡时X的转化率为25%,则平衡常数K值为9/4
C. 达到平衡后,反应速率2V正(Y)="3" V逆(Z)
D. 达到平衡后,加入Q,平衡逆向移动
【答案】B
【解析】试题分析:A.当容器中X与Y的物质的量的比满足1:2时,并不一定是物质的量不变的状态,所以反应不一定达到平衡,A错误;B.设起始时X和Y的物质的量浓度都为1mol/L,则
X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s)
初起量(mol) 1 1 0
变化量(mol) 0.25 0.5 0.75
状态1(mol) 0.75 0.5 0.75
Kc=0.753÷(0.75×0.52=9/4,所以平衡常数K值为9/4,B正确;C.达到平衡后,反应速率3V正(Y)="2" V逆(Z),不是2V正(Y)="3" V逆(Z),C错误;D.到平衡后,加入Q,Q是固体,平衡不移动,D错误;答案选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为4CuI+Hg===Cu2HgI4+2Cu(反应前后的I均为-1价且产物中的汞元素为+2价)。
(1)上述反应产物Cu2HgI4中,铜元素显______价。
(2)以上反应中的氧化剂为________,还原剂为________,氧化产物是________,还原产物是________,当有2 mol CuI参与反应时,转移电子________ mol。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】亚硝酸钠是一种重要的化工原料,请回答下列问题:
I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色,向其中加入过量亚硝酸钠后,溶液紫红色逐渐褪去,并出现红褐色沉淀,请写出该反应的离子方程式__________。
II.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:
已知:①氧化过程中,控制反应温度在35~60℃条件下主要发生反应:
C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
②氢氧化钠溶液吸收NO和NO2发生反应:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)木屑的主要成分是纤维素,结合已知信息①,你认为向木屑中加稀硫酸的作用是______,氧化过程中反应温度不宜高于60℃,原因是______________。
(2)不做任何处理,按此过程进行,氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子,其中一种是NO2-,NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为________。
(3)装置B用于制备NaNO2,盛装的试剂除NaOH(aq)外,还可以是______(填字母)。
a.NaCl(aq) b.Na2CO3(aq) c.NaNO3(aq)
III.测定产品纯度:
【实验步骤】①准确称量ag产品配成200mL溶液;②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中;③用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点;④重复以上操作3次,消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL
(1)锥形瓶中发生反应的离子方程式为_____________。达到滴定终点的现象是_________。
(2)产品中NaNO2的纯度为__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )
A. 水的电离程度始终增大
B. 先增大再减小
C. c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D. 当加入氨水的体积为10 mL时,c (NH4+)=c(CH3COO-)
【答案】D
【解析】试题分析:A、CH3COOH属于弱酸,抑制水的电离,加入NH3·H2O,消耗CH3COOH,水的电离程度增大,但氨水过量后,对水电离抑制,故错误;B、当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的NH3·H2O,开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物,由CH3COONH4的水解常数Kh=[c(H+)×c(NH3·H2O)]/c(NH4+),随着氨水的加入,c(H+)逐渐减小,Kh不变,因此c(NH4+)/c(NH3·H2O)变小,当氨水至溶液显碱性时,氨水的电离常数Kb=[c(OH-)×c(NH4+)]/c(NH3·H2O),随着氨水的加入,c(OH-)逐渐增大,Kb不变,c(NH4+)/c(NH3·H2O)变小,因此此比值始终变小;C、根据物料守恒,n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.001mol,由于溶液体积逐渐增大,因此c(CH3COOH)和c(CH3COO-)之和逐渐减小,故错误;D、当加入氨水的体积为10mL,醋酸和NH3·H2O物质的量相等,由于二者电离常数相等,因此溶液显中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(NH4+)=c(CH3COO-),故正确。
考点:考查电离平衡常数、水解平衡常数、离子浓度大小比较等知识。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】常温下,下列有关离子浓度及pH大小的比较,正确的是( )
A. NH4+浓度相同的下列溶液:①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4,溶液浓度由大到小的顺序是:③>②>①
B. 由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,其离子浓度不可能是:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后,混合溶液的pH>7
D. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH范围是13<pH<14
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】图表示细胞四种有机物的组成。依据生物功能,分析回答下列问题:
(1)A是指________;E在动物细胞内是指________,在植物细胞内主要是指________。
(2)F是指________;它是由B(脂肪酸和甘油)形成的,除此之外,脂质还包括________ 和________。
(3)C是指________,通式是________;C形成G过程的反应叫________。
(4)D是指________,H是指________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中正确的是
A. 水是极弱的电解质,它能微弱电离生成,所以严格地说纯水呈微酸性
B. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动, 降低
C. ℃纯水中
,稀酸和稀碱中
D. 是吸热过程,所以温度升高,平衡向电离方向移动,
随之增大
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