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    【题目】焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是

    A. 每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤

    B. 用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同

    C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

    D. 非金属单质燃烧时火焰均为无色

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．每次焰色反应实验前，铂丝要先用盐酸洗涤，不能用硫酸，硫酸难挥发，故A错误；B．焰色反应是元素的性质，用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同，故B正确；C．只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；D．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，故D错误；故选B。

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    【题目】下列粒子的VSEPR模型为四面体，但空间立体构型为V形的是

    A．OF2 B．CO2 C．SO2 D．NH4＋

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    【题目】某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：

    （1）已知第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

    ① Cr2O72-中Cr的化合价是_______________。

    ② 常温下，若平衡体系的pH=10，则溶液显_________________色。

    （2）第②步发生反应的离子方程式为__________，还原1 mol Cr2O72-离子，需要__________mol的FeSO4·7H2O；

    （3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至______。

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    【题目】常温下，用0.1000 mol·L－1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法不正确的是

    A. ①溶液：c(NH3·H2O)+ c(NH)＝2c(Cl－)

    B. ①溶液：c(NH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)

    C. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

    D. ③溶液：c(NH) > c(Cl－) > c(H＋) > c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3NA

    B. 常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子

    C. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，转移的电子数为NA

    D. 18 g D2O所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是 （ ）

    A．Cl2与水反应：Cl2+ H2O ＝ Cl－+ClO－+ 2H+

    B．Fe溶于稀硝酸：2Fe+6H+ ＝ 2Fe3++3H2↑

    C．烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH－+2H2O ＝ 2AlO2－+3H2↑

    D．在稀氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2 ＝ 2NH4++CO32－+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是

    ①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应

    A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下存在反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C(s)和H2O(g)，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5 L

    0.5 L

    V

    温度

    T1 ℃

    T2 ℃

    T1 ℃

    起始量

    2 mol C

    1 mol H2O

    1 mol CO

    1 mol H2

    4 mol C

    2 mol H2O

    下列说法正确的是( )

    A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1

    B．丙容器的体积V<0.5 L

    C．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K＝2.25

    D．乙容器中，若平衡时n(H2O)＝0.4 mol，则T1<T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置中发生反应2A2(g)＋B2(g)2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，已知P是

    可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2 mol A2和1 mol B2，两容器分别在500 ℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol·L－1，放出热量b kJ，B中C的浓度为w2 mol·L－1，放出热量c kJ。请回答下列问题：

    (1)此反应的平衡常数表达式为________；若将温度升高到700 ℃，反应的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)比较大小：w1________w2(填“>”、“＝”或“<”)，a、b、c由大到小的关系为_________________。

    (3)若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500 ℃时达平衡后C的浓度为w3 mol·L－1，则w1、w3的关系为___________________________。

    (5)能说明A中已达到平衡状态的是________(填序号，有一个或多个选项符合题意)。

    a．v(C)＝2v(B2)

    b．容器内气体压强保持不变

    c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    d．容器内的气体密度保持不变

    (6)使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

    a．及时分离出C气体 b．适当升高温度

    c．增大B2的浓度 d．选择高效的催化剂

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