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    已知CaF2的溶度积是2.7×10－11，问它在纯水中的溶解度是多少？

    答案：
    解析：

    　　答案：CaF2在纯水中的溶解度是1.6×10－4 mol/L．

    　　规律总结：对于同类型的难溶电解质，在一定温度下，Ksp越大，溶解度越大．对于不同类型的电解质，不能从溶度积的大小立即判断出物质的溶解度，必须利用前面的计算方法进行换算，才能得出准确的结论．

    　　


    提示：

    　　本题涉及的计算比较复杂，涉及数学的开三次方，一般在考试中不会运用具体数据，通过本例题只是了解有关的计算方法即可．另外，物质量浓度也可换算成另一种溶解度的表示方法．具体如下：溶液的浓度很小，可以看作为水．

    　　即为S＝1.6×10－4 mol/L×78 g/mol÷1000 g/L×100＝0.001248．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江苏三模）实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3．其工艺流程为：

    （1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为
    BaSO4
    BaSO4
    ．图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是
    温度升高，Ni2+的水解程度增大
    温度升高，Ni2+的水解程度增大
    ．
    （2）工艺流程中“副产品”的化学式为
    CuSO4?5H2O
    CuSO4?5H2O
    ．
    （3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
    开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7
    沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2
    操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤．请对该实验方案进行评价：
    方案错误；在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+
    方案错误；在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+
    （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
    （4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3 mol?L-1，则Ca2+的浓度为
    3×10-6
    3×10-6
    mol?L-1．（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11）
    （5）电解产生2NiOOH?H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-；②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH?H2O沉淀．第②步反应的离子方程式为
    ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
    ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
    ．

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    实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：

     

      

    图Ⅰ                                         图Ⅱ

    （1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为         。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是                               。

    （2）工艺流程中“副产品”的化学式为              。

    （3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.7

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    9.2

     

    操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：                 （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。

    （4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2+的浓度为              ______mol·L－1。（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）

    （5）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为                    。

     

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    实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：

       

    图Ⅰ                                 图Ⅱ

    （1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为      。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是      。

    （2）工艺流程中“副产品”的化学式为      。

    （3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.7

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    9.2

     

    操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：      （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。

    （4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2+的浓度为      mol·L－1。（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）

    （5）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为      。

     

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