下列关系不正确的是A．离子半径:Clˉ＞ F ˉ＞ Na+ > Al3+B．熔点:石英＞食盐＞冰＞干冰C．结合氢离子的能力:SO42ˉ＞ SO32ˉ＞ CO32ˉD．热稳定性: HF > HCI > H2S > PH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关系不正确的是（）

A．离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na⁺ > Al³⁺

B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰

C．结合氢离子的能力:SO₄²ˉ＞ SO₃²ˉ＞ CO₃²ˉ

D．热稳定性： HF > HCI > H₂S > PH₃

答案：C
A．正确，核外电子层结构相同，序号越大，离子半径越小：Clˉ＞ F ˉ＞ Na⁺ > Al³⁺
B．正确，熔点，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，水分子之间有氢键：石英＞食盐＞冰＞干冰
C．不正确，酸性越强，酸根结合质子的能力越弱，结合氢离子的能力:(SO₄)₂ˉ<(SO₃)₂ˉ< CO₃²ˉ
D．正确，元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强： HF > HCI > H₂S > PH₃

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某元素原子的质量数为A，它的阴离子X^n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

发现电子的科学家是 ( )

A．汤姆生

B．卢瑟福

C．玻尔

D．道尔顿

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（8分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：
（1）Y 元素的名称______________；
（2）W 在元素周期表中的位置是第____________周期第____________族；
（3）X₂M₂中存在的化学键有_______________________；
（4）Z、W氢化物的稳定性顺序为__________________；
（5）用电子式表示X₂Z 的形成过程____________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

国际组织无机化学命名委员会将长式周期表原先的主副族族号取消，由左向右按原结构编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是(　　)

A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B．第14列元素形成化合物种类最多

C．第3列元素种类最多

D．第17、18列元素都是非金属元素

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13分）请回答
（1）若甲、乙、X均是化合物，Y是单质，则Y可能是   。（2分）（填化学式，下同）
（2）若酸性X>Y,且甲过量，Y是白色浑浊，则Y是          乙是          （各1分）
（3）若甲、乙是金属单质，X为固体，则反应的化学方程式是               （2分）
（4）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色，Y的溶液能使KSCN溶液变红。
①将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体丙，证明丙的操作、现象及结论
是                                                   （3分）
②单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：    （用化学式表示）（2分）
③当X与甲1:1充分反应的离子方程式：                         （2分）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述不正确的是

A．热稳定性：纯碱＞石灰石＞小苏打＞碳酸

B．除Li外其它碱金属单质均可以保存在煤油中

C．碱金属都是活泼的金属元素，其盐都不发生水解

D．最高氧化物对应水化物碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（）

A．最外层有2e^-一定在ⅡA

B．Na₂O₂中阴阳离子个数比为1:1