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    （2013?揭阳一模）化学在日常生活中具有广泛的应用，下列应用中不涉及氧化还原反应原理的是（　　）
    分析：A、明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有悬浮杂质的作用；
    B、海水中提取溴，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴；
    C、因C2H5OH能被强氧化剂所氧化，发生氧化反应，体现了还原性，CrO3反应后转化为Cr2（SO4）3；
    D、利用过氧化氢的强氧化性破坏组成细菌的蛋白质，使之死亡；
    解答：解：A、明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有悬浮杂质的作用，发生的反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，反应是水解反应，故A符合；
    B、海水中提取溴，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴，发生的反应主要是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，反应是氧化还原反应，故B不符合；
    C、因C2H5OH能被强氧化剂所氧化，发生氧化反应，体现了还原性，CrO3反应后转化为Cr2（SO4）3；表现了CrO3的氧化性，故C不符合；
    D、双氧水又叫过氧氢溶液，它最大的作用就是强氧化性破坏组成细菌的蛋白质，杀灭厌氧菌，故D不符合；
    故选A．
    点评：本题主要考查了氧化反应和还原反应的概念，难度不大，掌握化学常识根据课本知识可完成．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?揭阳一模）某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元有机酸，还是一种还原性较强的物质，如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，草酸钙（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于强酸：CaC2O4+2H+=H2C2O4+Ca2+．
    （1）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论．
    限选试剂：1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1HCl、0.1mol?L-1NaOH、1mol?L-1CaCl2、0.01mol?L-1KMnO4、澄清石灰水．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：将菠菜研磨后，浸泡、过滤得到澄清待测溶液．
    步骤2：调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液． 出现白色沉淀，说明菠菜中可能含有草酸盐和碳酸盐．
    步骤3：取步骤2的沉淀于试管中，
    加入足量1 mol?L-1 HCl，将产生的气体通入足量澄清石灰水中．
    加入足量1 mol?L-1 HCl，将产生的气体通入足量澄清石灰水中．
    沉淀溶解，澄清石灰水变浑浊，说明菠菜中含有碳酸盐．
    沉淀溶解，澄清石灰水变浑浊，说明菠菜中含有碳酸盐．
    步骤4：
    向步骤3得到的溶液中滴加几滴0.01 mol?L-1 KMnO4．
    向步骤3得到的溶液中滴加几滴0.01 mol?L-1 KMnO4．
    溶液紫红色褪去，说明菠菜中含有草酸盐．
    溶液紫红色褪去，说明菠菜中含有草酸盐．
    （2）要准确测定菠菜中草酸盐含量，请回答有关问题：
    ①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    中加水配制成100mL溶液．每次用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL．
    ②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42-）的质量分数为
    0.0100mol/L×V×10-3L×5×100mL×88g/mol
    2×25mL×mg
    ×100%
    0.0100mol/L×V×10-3L×5×100mL×88g/mol
    2×25mL×mg
    ×100%
    ．（只列式不计算．C2O42-的化学式量为88）
    ③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液，结果可能偏高，原因是
    菠菜中还含有其他还原性物质，能与KMnO4反应
    菠菜中还含有其他还原性物质，能与KMnO4反应
    ．

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